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수율 백분율은 얻을 수있는 이론적 최대량과 비교하여 반응으로부터 수득 된 실제 반응 생성물의 양이다. 화학량 론 계산은 사용 된 각 반응물의 양을 고려하여 특정 반응에서 얻을 수있는 각 반응 생성물의 양을 보여줍니다. 반응 시작시 하나의 반응물이 너무 적 으면 실제 수율이 떨어지고 일부 반응물이 남을 수 있습니다. 다른 여러 요인들도 수율을 떨어 뜨릴 수 있습니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
퍼센트 수율은 특정 반응 생성물의 실제 수율을 그램 단위로 최대 이론 수율로 나눈 값 100을 곱한 값으로 주어진다. 일반적으로 퍼센트 수율은 측정의 부정확성으로 인해 100 % 미만이며, 반응물 중 하나의 완성 또는 제한된 이용 가능성.
이론적 수확량
화학량 론 계산은 특정 반응에 대한 이론적 수율을 결정할 수 있습니다. 반응식은 먼저 균형을 잡은 다음 반응물과 반응 생성물을 각 물질의 몰로 표시합니다. 몰 당 그램 변환은 가중치를 제공합니다.
예를 들어, 수소 가스 및 산소 가스는 반응하여 물을 형성한다. 불균형 방정식은 H2 + O2 = H2수소와 산소 가스가 2 원자 분자로 존재한다는 것을 보여주는 방정식으로 O. 오른쪽에 하나의 산소 원자와 왼쪽에 두 개의 산소 원자 만 있기 때문에 방정식의 균형이 맞지 않습니다. 해당 균형 방정식은 2H2 + O2 = 2 시간2영형.
균형 방정식을 몰로 표현한다는 것은 2 몰의 수소 가스와 1 몰의 산소 가스가 반응하여 2 몰의 물을 형성한다는 것을 의미합니다. 원소 주기율표의 그램 원자량을 사용하여 그램으로 변환하면 다음과 같은 무게가 나타납니다 .1 몰의 수소 가스 : 2 g, 1 몰의 산소 가스 : 32 g 및 1 몰의 물 : 18 g. 그램 단위의 방정식에 따르면, 4 그램의 수소는 32 그램의 산소와 반응하여 36 그램의 물을 형성하며, 이는이 반응의 이론적 인 수율입니다.
수익률
실제 반응에서 실제 수율은 일반적으로 이론적 수율보다 낮습니다. 반응물의 중량이 정확하게 균형을 이룰 수 없어서 반응 생성물이 적다. 기체로서 일부는 공기 중으로 손실되기 때문에 반응물은 하나의 반응물 모두를 사용하지 않을 수있다. 때때로 반응물은 반응을 멈추게하는 불순물을 갖고 때로는 반응 생성물이 완전한 반응을 방해한다. 이러한 모든 이유 때문에 이론상 최대 값보다 생산량이 적습니다.
반응 생성물의 실제 중량이 이론적 값보다 작은 경우, 결과는 백분율로 표현 될 수있다. 실제 중량을 이론적 중량으로 나눈 값에 100을 곱하면 반응의 백분율 수율이 나타납니다.
수소와 산소의 반응에서, 4g의 수소 및 32g의 산소에 대한 반응 생성물의 이론적 중량은 36g의 물이었다. 그러나 실제 반응에서 4 그램의 수소가 공기 중에 타면 생산되는 물의 양은 27 그램에 불과할 수 있습니다. 27 그램의 실제 값을 이론적 인 36 그램의 값으로 나누고 100을 곱하면이 반응의 수율 인 75 %가됩니다.