염화 암모늄의 산 및 염기 성분

콘텐츠

• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• 수성 염화 암모늄
• 산성 성분
• 기본 구성 요소
• 산성 특성 및 용도

Sal ammoniac로도 알려진 염화 암모늄은 암모니아 (NH3)와 염소 (Cl)의 화합물입니다. 그것은 NH4Cl 기호로 표시되며 본질적으로 고체 결정질 형태이다. 이 화합물은 암모니아의 수용성 염이며, 염화 암모늄 수용액은 약간 산성이다. 염화 암모늄은 암모니아 (NH3)를 염산 (HCl)과 반응시켜 상업적으로 제조된다 : NH3 + HCl = NH4Cl.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

암모니아의 수용성 염인 염화 암모늄은 수성 용액으로서 약간 산성이다. 염화 암모늄 (Cl-)의 산성 성분은 물에 용해 될 때 수소 (H +) 이온을 생성합니다. 염기성 성분 (NH4 +)은 물에 용해 될 때 수산화물 (OH-) 이온을 생성합니다.

수성 염화 암모늄

염화 암모늄 결정을 물 (H2O)에 용해 시키면 염화 암모늄 화합물이 NH4 +와 Cl-의 성분 이온으로 분해됩니다. 해리 화학 반응은 NH4Cl (고체) = NH4 + (수성) + Cl- (수성)이다. NH4 + (수성) + H2O (액체) = NH3 (수성) + H3O + (수성) H3O + + OH- = 2H2O. 이러한 물 분자의 특정 반응은 이러한 H2O 분자가 해리되어 H3O + 및 OH-를 형성하고 H2O 분자를 형성하도록 회합함에 따라 가역적이다. 염화 암모늄은 결정화에 의해 고체 형태로 되돌아 간다.

산성 성분

염화 암모늄의 산성 또는 염기성 성분은 화합물을 물에 용해시킴으로써 그의 수성 형태로만 측정 될 수있다. 산성 성분은 물에 용해 될 때 수소 (H +) 이온을 생성합니다. Cl-은 염화 암모늄의 산성 성분이다. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (식 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (식 2). 염화물 (Cl-)은 먼저 물 (H2O)과 결합하여 염산 (HCl)을 형성하고 HCl의 해리는 수소 이온 (H +)을 생성합니다.

기본 구성 요소

염기성 성분은 물에 용해 될 때 수산화물 (OH-) 이온을 생성합니다. 염화 암모늄 수용액에서 암모늄 이온 (NH4 +)은 먼저 H2O와 결합하여 암모니아 및 수산화물 이온을 형성합니다. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (식 3). 암모늄 이온은 수산화물 이온을 생성하기 때문에 NH4 +가 기본 성분입니다.

산성 특성 및 용도

HCl은 강산이고 그 효과가 우세하기 때문에 염화 암모늄의 약간 산성 특성은 염산 (HCl)의 형성 때문입니다. pH 측정기를 사용하여 산성 또는 염기성을 측정하십시오. 염화 암모늄은 암모니아 함량이 높기 때문에 옥수수, 밀, 간신히, 쌀과 같은 작물을 재배하기위한 비료로 사용됩니다. 또한 섭씨 0도 / 화씨 32도 이상의 온도에서 스키 슬로프에서 눈을 치료하기 위해 제설에 사용됩니다.