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산-염기 반응을 "중화 반응"이라고합니다. 이는 산에서 염기로 수산화물 이온 (H +)의 이동으로 구성됩니다. 따라서 이들은 일반적으로 "변위 반응"이지만 조합 반응 일 수도 있습니다. 제품은 소금과 보통 물입니다. 그러므로 그것들을“물 형성 반응”이라고도합니다. 예를 들어, 제산제를 복용하여 위산에서 위산을 중화시키는 경우가 있습니다.
중화 반응
중화 반응에서, 등 가량의 산은 염기와 결합하여 등 가량의 염 및 물을 형성한다. 산과 염기는 서로 중화됩니다. 우리는 이들이 완전히 중화되지 않은 경우에도, 즉 pH가 7.0이되지 않는다고 말합니다. 그러한 경우, 다른 것을 중화시키기에 충분한 산 또는 염기가 없다.
화학 방정식
중화 반응에 대한 몇 가지 화학 방정식은 다음과 같습니다.
NaOH + HCl? NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl
처음 두 방정식에서 원소는 분자간에 교환됩니다. 이를 변위 반응이라고합니다. 마지막 방정식에서 알 수 있듯이 중화 반응은 변위 반응이거나 물을 생산할 필요는 없습니다. 마지막 방정식은 대신 조합 반응입니다.
소금
중화 반응의 염 생성물은 단지 식탁 용 소금보다 더 넓은 의미를 갖는다는 점에 유의한다. 이온 결합을 통해 서로 접착되는 두 부분의 화합물을 말합니다. 한 부분은 양전하를 띠고 다른 부분은 음전하를 띠게됩니다. 이 접착력은 산에 의한 H +의 양전하 손실과 염기에 의한 OH-의 음전하 손실에서 비롯됩니다.
응급 처치로서 중화 반응
가정용 세제의 경고 라벨은 섭취 한 경우 의료 도움을받을 수있을 때까지 중화제를 삼 키라는 지침을 제공 할 수 있습니다. 예를 들어, 염산이 함유 된 화장실 세척제는 분필, 비누, 계란 흰자 또는 우유와 같은 염기로 섭취를 방지하도록 조언 할 수 있습니다.
반대로, 피부에 for 물을 치료하는 것은 식초, 산입니다.
또 다른 예는 산성 화상의 기초 인 베이킹 소다 (NaHCO3)의 응급 병을 비축 한 화학 실험실입니다. 염산의 경우, 중화 방정식은 HCl + NaHCO3? H2CO3 + NaCl입니다. 아직 물이 형성되지 않았습니다. 탄산 (H2CO3)은 CO2와 H2O로 더 분해됩니다.
적정
중화를 사용하여 용액의 농도를 결정할 수 있습니다. pH가 중화 될 때까지 알려진 농도의 산성 또는 염기성 용액을 서서히 점진적으로 첨가합니다. 따라서 산과 염기의 일치는 알려지지 않은 농도의 샘플에 얼마가 있었는지 나타냅니다. 알려진 농도의 양이 해답을 결정하기 때문에이 절차를 "적정"또는 "용적 분석"이라고합니다.