화학에서 많은 반응은 실험에 사용 된 것과 유사한 물질을 생성합니다. 예를 들어, 수소와 산소의 두 가스가 결합하여 액체 인 물을 형성합니다. 그러나, 새로운 화학 물질이 만들어 지더라도 원자 거래 파트너이지만 원자는 결코 생성되거나 파괴되지는 않습니다. 화학 방정식의 균형은 화학자가 반응에 필요한 각 반응물의 양과 생성되는 생성물의 양을 결정하는 필수 작업입니다. 몇 가지 간단한 단계로 프로세스를 진행할 수 있습니다.
방정식의 왼쪽에 반응물이 있고 방정식의 오른쪽에 곱이있는 원래의 불균형 방정식을 기록하십시오. 예를 들어, 녹황색 분말 인 질화 마그네슘과 물의 반응을 고려하십시오. 이들은 제산제 또는식이 보충제로 사용되는 백색 고체 인 산화 마그네슘과 매운 냄새 가스 인 암모니아를 형성하기 위해 반응합니다. 불균형 방정식으로 작성된 반응은 다음과 같습니다.
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
하나의 요소를 선택하고 방정식의 양변에 동일한 수의 요소가 있는지 확인하십시오. 예를 들어 위의 방정식에서 O (산소)를 선택하면 방정식의 양쪽에 하나의 O가 있음을 알 수 있으므로이 요소의 균형이 맞습니다. 다른 요소는 균형이 맞지 않을 수 있습니다. 예를 들어, 반응물에는 3 개의 Mg (마그네슘) 원자가 있으며, 생성물에는 1 개만 존재한다.
원소의 양이 적은 화학 물질에 방정식의 다른쪽에있는 화학 물질에 포함 된 원소의 수를 곱하십시오.여기에 사용 된 예에서, 반응물에는 3 개의 Mg 원자가 있고 생성물에는 1 개만 있기 때문에 하나의 Mg 원자 (이 경우에는 MgO)를 포함하는 화학 물질에 3을 곱합니다. 이것은 준다
Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.
새로운 방정식에서 원소의 수를 세고 반응물과 생성물의 원소 수의 불균형에 주목하십시오. 방정식에서 균형 잡힌 방정식에서, 이제 생성물에는 3 개의 O 원자가 있고 반응물에는 1 개의 원자가 있습니다. 이는 반응물 (H20)에서 O를 함유하는 화학 물질 앞에 3을 첨가함으로써 완화 될 수있다. 이 새로운 방정식은
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
이전 단계의 방법을 사용하여 요소 수의 균형을 맞추고 방정식의 양쪽에있는 요소 수를 계산하는 프로세스를 계속하십시오. 여기에 사용 된 예를 마치면, 나머지 2 개의 불균형 원소가 있습니다 : N 및 H. 반응물에는 2 개의 N 원자 및 6 개의 H 원자가 있으며; 생성물에는 3 개의 H 원자와 1 개의 N 원자가있다. 제품의 화학 물질에는 두 배나 많은 원소가 있으므로이 방정식은 제품에서 화학 물질 NH3 앞에 2를 두어 균형을 맞출 수 있습니다. 이것은 준다
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
방정식은 이제 균형을 이룹니다.