이산 분자로 구성된 물질에 결합이 있습니까?

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• 수소 결합
• 런던 분산 부대
• 쌍극자 쌍극자 상호 작용
• 이온 본딩

공유 결합은 두 원자가 전자를 공유하는 결합입니다. 공유 전자는 두 개의 자석을 함께 접착하는 효과가 있습니다. 접착제는 두 자석을 하나의 분자로 바꿉니다. 한편, 이산 분자로 구성된 물질은 공유 결합을 갖지 않는다. 그러나,이 분자들 사이에서 여전히 결합이 발생한다. 여러 종류의 분자간 힘을 사용하면 접착제 없이도 많은 작은 자석처럼 분리 된 분자가 서로 결합 할 수 있습니다.

수소 결합

분자간 수소 결합은 두 개의 분리 된 분자 사이의 인력입니다. 각 분자는 더 전기 음성 인 다른 원자에 공유 결합 된 수소 원자를 가져야합니다. 수소보다 전기 음성 인 원자는 공유 전자를 공유 결합으로 수소로부터 멀어지게합니다. 전자는 음전하를 have니다. 이것은 수소 원자에 순간적으로 약간 양전하가되고, 더 전기 음성 원자에 순간적으로 약간 음전하가된다. 이 두 개의 작은 전하는 각각의 이산 분자를 약한 "미니 자석"으로 바꿉니다. 한 잔의 물에있는 물 분자 (H2O)와 같은 많은 미니 자석은 물질에 약간의 점착성을 부여합니다.

런던 분산 부대

런던 분산력은 반 데르 발스 (Van der Waals) 힘의 범주에 속합니다. 비극성 분자는 실제 전하를 갖지 않거나 전기 음성도가 높은 분자입니다. 그러나, 비극성 분자는 순간적으로 약간의 음전하를 가질 수 있습니다. 그 이유는 각 분자를 구성하는 원자를 둘러싼 전자가 한 곳에 머 무르지 않고 움직일 수 있기 때문입니다. 따라서 음전하를 가진 많은 전자가 분자의 한쪽 끝 근처에있는 경우 분자는 이제 약간-하지만 순간적으로-부정적인 끝을 갖습니다. 동시에, 다른 쪽 끝은 순간적으로 약간 긍정적입니다. 이러한 전자의 거동은 긴 탄화수소 사슬과 같은 비극성 물질을 만들어 끓이기 어려운 끈적임을 줄 수 있습니다. 실제로, 탄화수소 쇄가 클수록 끓는 데 더 많은 열이 필요합니다.

쌍극자 쌍극자 상호 작용

쌍극자-쌍극자 상호 작용은 또 다른 유형의 반 데르 발스 힘입니다. 이 경우, 분자는 한쪽 끝에는 높은 전기 음성 원자가 있고 다른 쪽 끝에는 비극성 분자가 있습니다. 클로로 에탄이 예입니다 (CH3CH2Cl). 염소 원자 (Cl)는 탄소 원자에 공유 결합되어있어 전자를 공유합니다. 염소는 탄소보다 전기 음성이기 때문에 염소는 공유 전자를 더 잘 끌고 약간 음전하를 has니다. 약간 음의 염소 원자는 하나의 극으로 지칭되고 약간 양의 탄소 원자는 자석의 북극과 남극과 같은 또 다른 극입니다. 이러한 방식으로, 클로로 에탄의 두 개 이상의 분리 된 분자가 서로 결합 할 수 있습니다.

이온 본딩

인산 칼슘 (Ca3 (PO4) 2)과 같은 유기 염은 불용성이므로 고체 침전물을 형성합니다. 칼슘 (Ca ++) 이온과 포스페이트 이온 (PO4 ---)은 공유 결합되어 있지 않으므로 전자를 공유하지 않습니다. 그러나 두 이온은 부분적인 전하가 아닌 완전 전하를 가지기 때문에 견고한 네트워크를 형성합니다. 칼슘 이온은 양으로 하전되고 인산 이온은 음으로 하전됩니다. 칼슘 이온은 원자이지만 인산 이온은 분자입니다. 따라서, 이온 결합은 개별 분자로 구성된 물질에서 발생하는 결합 유형입니다.