적정 후 알칼리도를 계산하는 방법

화학자들은 때때로 적정을 사용하여 미지 물질의 알칼리도를 결정합니다. "알칼리성"이라는 용어는 물질이 염기성 인 정도를 의미합니다. 산성의 반대입니다. 적정하려면 알려진 농도 (또는 pH)의 물질을 알 수없는 용액에 한 번에 한 방울 씩 첨가합니다. 지표 용액의 색이 변하여 용액이 중화되었음을 나타내면 알 수없는 용액의 알칼리도를 계산하는 것은 계산기에 몇 개의 숫자를 펀칭하는 간단한 문제입니다.

적정을 마치고 용액을 중화시키는 데 걸린 총 방울 수를 기록하십시오.예를 들어, 미지의 용액 0.5 리터 (L)를 중화하기 위해 1 몰의 염산 40 방울이 필요하다고 상상해보십시오.

사용 된 산의 부피를 얻기 위해 용액을 20으로 중화시키는 데 걸린 방울의 수를 나눕니다. 이것은 수성 용액 20 방울마다 대략 1 밀리리터 (mL)이기 때문에 작동합니다.

예 : 40/20 = 2 mL

이전 단계의 결과를 1,000으로 나누어 mL를 L로 변환합니다. 이것은 L에 1000mL가 있기 때문에 작동합니다.

예 : 2/1000 = 0.002 L

이전 단계의 결과와 적정하는 데 사용한 산의 몰 농도에 곱한 산의 몰 수를 계산하십시오. 이 예에서 우리는 1M 산으로 적정했다는 것을 상기하십시오.

예 : 0.002 x 1 = 0.002 몰

이전 단계의 결과에 사용한 산에서 생성 된 수소 이온의 몰 당량을 곱하십시오. 이것은 산 화학식에서 "H"바로 다음의 숫자와 같습니다. 황산, H2SO4는 예를 들어 2의 몰 당량을 가질 것이다. 우리는 염산 또는 HCl을 사용했는데, 거기에는 더 많은 수가 없기 때문에 H 다음에 "1"이라고 가정합니다.

예 : 0.002 x 1 = 0.002 당량.

이전 단계의 결과를 원래의 알려지지 않은 용액의 부피 (리터)로 나눠 해당 용액에서 수산화물 이온 (OH-)의 몰 농도를 구합니다.

예 : 0.002 / 0.5 = 0.004 M

이전 단계의 결과에서 음의 로그베이스 10을 취하여 알 수없는 용액의 알칼리도 (pOH)를 계산합니다.

예 : 알 수없는 용액의 알칼리도 = pOH = -log = -log 0.004 = 2.4

이전 단계의 결과를 14에서 빼서 더 익숙한 pH 용어로 변환합니다.

예 : pH = 14-pOH = 11.6

미지의 용액의 pH는 11.6이었다.