과량의 반응물 양을 계산하는 방법

과량의 시약으로도 알려진 과량의 반응물은 반응이 완료된 후에 잔류하는 화학 물질의 양이다. 그것은 완전히 사용되어 반응 할 수없는 다른 반응물에 의해 지배됩니다. 반응물을 과도하게 아는 경우 생성물과 반응물의 최종 양을 계산할 수 있습니다.

각 반응물이 얼마나 필요한지 정확하게 평가할 수 있도록 화학 반응의 균형을 맞 춥니 다. 예를 들어, 반응 Mg (OH) 2 + HCl-> MgCl2 + H2O에서, 각 측면에는 1 개의 마그네슘 원자가 있지만 왼쪽에는 3 개의 수소 원자가 있고 2 개의 원자가 있기 때문에 출발 물질 및 마무리 물질의 균형이 맞지 않습니다. 오른쪽, 왼쪽에있는 하나의 염소 원자는 오른쪽에있는 두 개의 원자, 왼쪽에있는 두 개의 산소 원자는 오른쪽에있는 하나의 원자입니다. 이 예에서는 염산 앞에 "2"를 추가하고 물 앞에 "2"를 추가하여 방정식의 균형을 맞 춥니 다. 반응은 이제 Mg (OH) 2 + 2HCl-> MgCl2 + 2H2O이다.

반응물 양을 몰로 변환합니다. 주기율표를 사용하여 각 요소의 원자 질량 단위를 찾으십시오. 예를 들어 65g의 수산화 마그네슘과 57g의 염산 용액이 있다고 가정합니다. 마그네슘은 24.305 원자 질량 단위, 산소는 16 원자 질량 단위, 수소는 1 원자 질량 단위를가집니다. 하나의 마그네슘 원자, 두 개의 산소 원자 및 두 개의 수소 원자가 있으므로 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 원자 질량 단위를 계산하십시오. 이것은 수산화 마그네슘 분자의 무게입니다.

공식 moles = 그램 ÷ 분자량을 사용하십시오. 이 예에서는 65 ÷ 58.305 = 1.11을 해결하십시오. 염산의 몰을 찾으려면 57 ÷ 36.45 (수소는 1 원자 질량 단위이고 염소는 35.45 원자 질량 단위이므로) = 1.56입니다. 수산화 마그네슘 1.11 몰과 염산 1.56 몰이 있습니다.

균형 방정식 Mg (OH) 2 + 2HCl-> MgCl2 + 2H2O에 몰 값을 적용합니다. 1 몰의 수산화 마그네슘과 완전히 반응하려면 2 몰의 염산이 필요하므로 1.56 ÷ 2 = 0.78을 계산하십시오. 답은 1.11 (수산화 마그네슘의 몰수)보다 적으므로 수산화 마그네슘이 과잉이되고 염산이 제한적인 반응물이다.

반응 한 염산 몰수를 반응 한 수산화 마그네슘 몰수로 나눕니다. 운동 0.78 ÷ 1.11 = 0.704. 이는 70.4 %의 수산화 마그네슘이 사용되었음을 의미합니다. 사용 된 수산화 마그네슘의 양을 찾기 위해 원래 양의 수산화 마그네슘 (65)에 70.4 %를 곱하십시오. 65 x 0.704 = 45.78을 계산하십시오. 원래 금액에서이 금액을 빼십시오. 운동 65-45.78 = 19.21. 이는 19.21 그램의 수산화 마그네슘이 염산과 완전히 반응하는데 필요한 양을 초과 함을 의미한다.