분자의 불포화도는 분자의 총 고리, 이중 결합 및 삼중 결합의 수입니다. 화학자들은 일반적으로이 숫자를 사용하여 분자 구조를 예측 한 다음 분광법과 같은 일부 관찰 수단으로 확인합니다. 불포화도는 분자 내의 각 유형의 원자의 수를 알고있을 때 계산 될 수있다. 이 공식은 또한 특정 원자만을 포함하는 분자에 대해 단순화 될 수 있습니다.
불포화도에 대한 공식을 1 + / 2로 제공하십시오. 여기서 ni는 원자가가 vi 인 분자의 원자 수입니다. 이 방정식은 모든 분자식의 포화도를 계산하는 데 사용할 수 있습니다.
탄소, 질소, 산소, 수소 및 기타 할로겐의 원자가를 식별하십시오. 탄소는 원자가가 4이고, 질소는 원자가가 3이고, 산소는 원자가가 2이고, 수소 및 다른 할로겐은 원자가가 1이다.
탄소, 질소, 산소 및 수소에 대한 방정식 1 + / 2에서 용어 ni (vi-2) / 2를 평가하십시오. 탄소의 경우, n4 (v4-2) / 2 = n4 (4-2) / 2 = n4입니다. 질소의 경우, n3 (v3-2) / 2 = n3 (3-2) / 2 = n3 / 2입니다. 산소의 경우 n2 (v2-2) / 2 = n2 (2-2) / 2 = 0입니다. 수소의 경우 n1 (v1-2) / 2 = n1 (1-2) / 2 = -n1 / 2입니다.
4 개의 항에 대해 공식 1 + / 2를 펼치십시오. 이제 1 + n1 (v1-2) / 2 + n2 (v2-2) / 2 + n3 (v3-2) / 2 + n4 (v4-2) / 2를 갖습니다. 이제 3 단계에서 찾은이 항의 값을 대체합니다. 그러면 1-n1 / 2 + 0n2 + n3 / 2 + n4 = 1-n1 / 2 + n3 / 2 + n4가됩니다. 여기서 n1은 수소 및 기타 할로겐, n2는 산소, n3은 질소, n4는 탄소
방정식 1-n1 / 2 + n3 / 2 + n4 = 1-X / 2 + N / 2 + C를 간단히하십시오. 여기서 n1은 수소 및 기타 할로겐, n2는 산소, n3은 질소, n4는 탄소 . 우리는 이제이 원자들만 1 + C + (N-X) / 2로 포함하는 분자의 포화도를 가지게되었습니다.