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엔트로피는 에너지를 측정하는 한 가지 방법이며 켈빈 당 줄 단위로 제공됩니다. 엔트로피의 변화가 긍정적이면 에너지가 시스템에 들어간 것입니다. 엔트로피 변화가 음수이면 에너지가 방출 된 것입니다. 엔트로피의 변화를 계산함으로써 주어진 반응이 생성하거나 요구하는 에너지의 양을 결정할 수 있습니다.
엔트로피 변화 계산
엔트로피 테이블을 사용하여 모든 제품 및 반응물의 표준 엔트로피를 결정하십시오. 방정식 2H2O + CO2? CH4 + 2O2에서 엔트로피는 H2O의 경우 188.7, CO2의 경우 213.6, CH4의 경우 186, O2의 경우 205입니다.
모든 제품의 엔트로피를 합산하십시오. 생성물은 화학 반응의 결과로 생성 된 화합물이다. 예를 들어, 위의 방정식에서 곱은 CH4 및 2 O2입니다. 총 엔트로피는 186에 2를 더한 205이며 이는 켈빈 당 596 줄입니다.
모든 반응물의 엔트로피를 합산하십시오. 예를 들어, 상기 식에서, 반응물은 2 H2O 및 CO2이다. 총 엔트로피는 188.7에 21 곱하기 213.6을 더해 켈빈 당 591 줄입니다.
제품의 엔트로피에서 반응물의 엔트로피를 뺍니다. 예를 들어, 596에서 591을 뺀 값은 켈빈 당 5 줄입니다. 이는 반응 중 에너지가 시스템에 유입되었음을 의미합니다.