산소는 화학식 O2 및 분자 질량 32 g / 몰을 갖는다. 액체 산소는 의약 및 과학적 적용을 가지며이 화합물을 저장하기에 편리한 형태이다. 액체 화합물은 기체 산소보다 약 1,000 배 더 밀도가 높다. 기체 산소의 부피는 온도, 압력 및 화합물의 질량에 의존한다. 예를 들어, 섭씨 20도에서 기체 산소의 부피와 70 리터 (L)의 액체 산소의 증발로부터 얻어진 하나의 대기압 (atm)의 압력을 계산하십시오.
액체 산소의 부피 (리터 단위)에 1,000을 곱하여 밀리리터 (ml)로 변환합니다. 이 예에서 70 L은 70,000 ml로 변환됩니다.
액체 산소의 부피에 밀도 1.14 g / ml를 곱하여 화합물의 질량을 계산한다. 이 예에서, 산소 질량은 70,000 ml x 1.14 g / ml 또는 79,800 g입니다.
산소의 질량을 분자 질량으로 나누어 몰 수를 계산하십시오. 이 예에서, 산소량은 79,800 g / 32 g / mole = 2,493.75 moles입니다.
"273.15"값을 추가하여 섭씨 온도를 켈빈 (K)으로 변환합니다. 이 예에서 온도는 20 + 273.15 = 293.15 K입니다.
압력 atm에 계수 "101,325"를 곱하여 압력을 SI 단위 파스칼 (Pa)로 변환합니다. 이 예에서 압력 = 101,325 x 1 기압 = 101,325 Pa.
몰 가스 상수 R을 네 번째 숫자로 반올림하여 8.3145 J / mole x K를 얻습니다.이 상수는 국제 단위계 (SI)에 나와 있습니다. "J"는 에너지 단위 인 줄 (Joule)을 의미한다.
이상적인 가스 법칙을 사용하여 기체 산소의 부피 (입방 미터)를 계산하십시오. 산소의 양 (몰)에 온도와 몰 기체 상수를 곱한 다음 생성물을 압력으로 나눕니다. 이 예에서는 부피 = 2493.75 (몰) x 8.3145 (J / 몰 x K) x 293.15 (K) / 101,325 (Pa) = 59.99 입방 미터 또는 59,990L입니다.