분자의 그램에서 질량을 계산하는 방법

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• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• 분자식
• 원자 질량 번호 찾기
• 예

화합물의 분자 질량을 계산하려면 두 가지를 알아야합니다. 첫 번째는 분자식이고 두 번째는 그것을 구성하는 각 원소의 원자 질량 수입니다. 각 원소의 원자량 번호는 주기율표의 기호 아래 원자량 단위로 표시됩니다. 이 단위는 각 원소의 질량수가 그램 단위의 원소 1 몰의 질량과 일치하도록 정의됩니다. 두더지는 아보가드로 스 수 (6.02 x 10)와 같습니다.²³)의 원자 또는 분자.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

특정 분자 1 몰의 질량을 찾으려면 각 성분 원자의 원자 질량을 추가하십시오. 주기율표에서이를 찾아 볼 수 있습니다.

분자식

원자는 외부 껍질에있는 전자의 수에 따라 다양한 방식으로 결합합니다. 염화나트륨 (NaCl)과 같은 이온 화합물은 두 개의 다른 원소 각각의 하나의 원자와 수소 (H)와 같은 일부 공유 기체로 구성 될 수있다₂) 및 산소 (O₂)는 동일한 원소의 두 원자로 구성됩니다. 일부 분자, 특히 탄소로 형성되는 분자는 매우 많은 수의 성분 원자를 가질 수 있습니다. 예를 들어 포도당 (C₆H₁₂영형₆)에는 24 개의 개별 원자가 있습니다.

분자의 크기에 관계없이 분자 질량을 계산하는 절차는 동일합니다. 공식에서 각 원소의 원자 질량을 찾아서 화합물에있는 원소의 원자 수를 곱한 후 다른 모든 원소에 더합니다. 이것은 당신에게 1 몰의 분자의 질량을 그램으로 제공합니다.

원자 질량 번호 찾기

모든 원소는 원자 번호의 증가에 따라 주기율표에 배열되며, 이는 핵의 양성자 수에 해당합니다. 수소는 하나의 양성자 (proton)를 가지고 있기 때문에, 먼저 수소가 8 개, 산소는 8 개가 있습니다. 원자 수는 원자 질량과 동일하지 않지만 핵에있는 중성자의 질량도 추가해야하기 때문입니다. 전자는 매우 작고 가벼워서 무게가 무시할만한 것으로 간주됩니다. 모든 양성자와 중성자의 합인 원자 질량은 각 원소에 대한 기호 아래에 나열됩니다.

가장 가까운 정수로 반올림 : 원자 질량 수는 일반적으로 소수를 포함합니다. 각 요소에는 하나 이상의 자연 발생 동위 원소가 있기 때문에 하나 이상의 추가 중성자를 포함하거나 하나 이상이없는 버전입니다. 질량 수는 이러한 동위 원소를 모두 고려하지만 대부분의 실제 목적을 위해서는 그렇게 할 필요가 없습니다. 따라서 일반적으로 질량 수를 가장 가까운 정수로 반올림합니다. 예를 들어, 주기율표는 산소의 원자 질량 수를 15.999로 나열합니다. 대부분의 실제적인 목적으로, 이것을 16으로 반올림 할 수 있습니다. 질량 수는 1 몰의 산소가 16 그램의 질량을 가짐을 알려줍니다.

예

그램 단위의 포도당 분자 질량은 얼마입니까?

포도당의 화학식은 C₆H₁₂영형₆. 주기율표는 탄소 (C)의 원자 질량이 12, 수소 (H)의 원자 질량이 1, 산소 (O)의 원자 질량이 16임을 나타냅니다. 포도당 분자에는 6 개의 탄소, 12 개의 수소 및 6 개의 산소가 있으므로 분자 질량은 (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180입니다. 따라서 포도당 1 몰의 질량은 180 그램입니다. 두 개 이상의 몰의 질량을 찾으려면 그램 단위의 양에 몰 수를 곱하십시오.