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반응 질량은 화학 반응과 관련된 물질의 질량 (또는 무게)을 측정 한 것입니다. 화학 반응은 거의 항상 하나 이상의 과량의 반응물에서 발생하므로, "제한 반응물"이 반응 생성물 (들)로 완전히 전환되는 시점까지만 반응이 진행될 수있다. 이것은 화학 반응의 균형 방정식에서 볼 수 있습니다. 화학의 문제가 혼합물의 반응물 질량 또는 반응 생성물의 질량에 대한 충분한 정보를 포함하는 경우, 실제로 반응에 참여하는 물질의 질량이 계산 될 수있다.
순수한 아연 (Zn) 금속 12g (g)과 황 (S) 7.50g으로 구성된 혼합물이 있고 혼합물을 반응 온도로 가열한다고 가정합니다. Zn + S = ZnS와 같이 화학 반응의 방정식을 쓰십시오.
Zn의 몰 질량을 Zn의 질량으로 나눔으로써 Zn의 질량을 Z의 몰로 변환한다 : 12 g Zn x 1 몰 Zn / 65.38 g Zn = 0.184 몰 Zn. 7.5 g S x 1 mole S / 32.06 g S = 0.234 moles S.
1n의 Zn 몰이 정확히 1 몰의 S와 반응하여 정확히 1 몰의 ZnS를 생성한다는 화학 공식에 주목하십시오. Zn을 ZnS로 완전히 전환 시키는데 필요한 것보다 많은 S가 존재하므로, Zn은 제한 반응물이다. 생성 된 ZnS의 양은 S의 양이 아니라 제한 반응물 Zn의 양에 의존한다.
S의 몰에서 혼합물의 Zn 몰을 빼서 다음과 같이 존재하는 S의 잉여 몰 수를 찾으십시오. 0.234 몰 S – 0.184 몰 Zn = 0.050 몰 S. 과잉 몰 S에 몰 질량 S를 곱하십시오 다음과 같이 반응하지 않는 S의 질량을 찾는 것; 0.05 x 32.06 = 1.60 g S. 혼합물 질량에서 과량의 S 질량을 빼서 다음과 같이 반응 질량을 구합니다. 12.00 + 7.5 – 1.60 = 17.9 g
ZnS의 몰 질량에 의해 생성 된 ZnS의 몰 수에 다음과 같이 곱하여 반응 생성물 ZnS의 질량을 결정한다 : 0.184 몰 ZnS x 97.44 g ZnS / 몰 ZnS = 17.9 g ZnS. 반응 생성물 ZnS의 질량 및 반응 질량은 동일하다.