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간단히 계산하기 위해 화학자들은 반응 또는 다른 화학 공정에 관련된 특정 화합물의 원자 수에 대한 표준 단위를 만들었습니다. 그들은 12 몰의 탄소 -12와 동일한 수의 기본 단위를 갖는 물질의 양으로 1 몰 (mol)을 정의하는데, 이는 아보가드로 스 수 (6.022 × 10)입니다.23). SI (메트릭) 측정 시스템은 밀리몰 (Mmol)을 1/10의 몰로 정의합니다. 일반적으로 보유하고있는 양의 무게를 측정하여 물질의 몰 수를 계산합니다. Mmol로 변환하려면 10을 곱하십시오3 (1,000).
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
1 몰은 특정 화합물의 아보가드로 스 수의 입자와 동일하다. 밀리몰 (Mmol)은 천분의 1 몰입니다.
두더지 계산 방법
원자 질량은 원자 질량 단위 (AMU)로 측정됩니다. 하나의 AMU는 접지 상태에서 탄소 -12 원자 핵의 질량의 정확히 1/12입니다. 물질의 1 몰은 그 물질의 아보가드로 스 수와 같은 입자로 정의됩니다. 이 정의에 따르면, 그램 단위의 물질 1 몰의 중량은 AMU에서 해당 물질의 개별 입자의 중량과 동일한 수입니다. 예를 들어, 탄소 -12의 원자량은 12 AMU이므로 탄소 1 몰의 무게는 12 그램입니다.
수소 가스로 가득 찬 용기 (H2). 컨테이너의 각 입자는 두 개의 수소 원자로 구성된 분자이므로 분자량을 계산하려면 수소의 원자 질량 만 알면됩니다. 주기율표의 대부분의 버전은 각 원소의 원자 질량을 기호 아래에 나열합니다. 핵에 단일 양성자가있는 수소의 경우 1.008 AMU는 자연적으로 발생하는 모든 수소 동위 원소의 평균입니다. 결과적으로, 수소 가스의 원자 질량은 2.016 AMU이고, 1 몰의 수소 가스는 2.016 그램이다. 샘플에서 몰의 수를 찾으려면 샘플을 그램 단위로 측정하고 그 무게를 그램 단위의 수소 가스 분자량으로 나눕니다. 예를 들어, 순수한 수소 가스 15g의 샘플은 7.44 몰을 함유합니다.
Mmol로 변환
때로는 조사중인 양이 너무 작아서 두더지로 표현하는 것이 번거 롭습니다. 밀리몰을 입력하십시오. 두더지 수에 1000을 곱하면 아주 작은 숫자를 더 관리하기 쉬운 숫자로 변환 할 수 있습니다. 이것은 밀리리터 단위의 볼륨 단위를 다룰 때 특히 편리합니다.
1 몰 = 1,000 Mmol
용액 농도
화학자들은 용액 중 특정 화합물의 농도를 측정하기 위해 몰 농도를 사용합니다. 그들은 몰 당 몰 수를 리터당 몰 수로 정의합니다. 1,000을 곱하여 농도를 밀리몰로 변환합니다. 예를 들어, 1 몰 (몰도 M이라고도 함) 용액의 리터당 농도는 1 몰입니다. 이는 리터당 1,000 Mmol을 포함하는 1,000 Mmol (밀리몰, 때로는 mM이라고도 함) 솔루션에 해당합니다.
예
용액은 0.15 그램의 탄산 칼슘을 함유한다. 얼마나 많은 밀리몰입니까?
탄산 칼슘의 화학식은 CaCO3. 탄소 (C)의 원자량은 약 12 AMU, 산소 (O)의 약 16 AMU 및 칼슘 (Ca)의 원자량은 약 40 AMU입니다. 따라서 탄산 칼슘의 각 분자의 무게는 100 AMU이며, 이는 1 몰의 무게가 약 100 그램임을 의미합니다. 0.15 그램의 무게는 0.15 g ÷ 100 g / mol = 0.0015 몰을 나타냅니다. 이것은 1.5 Mmol에 해당합니다.
2.5 리터의 용액 에서이 탄산 칼슘의 몰 농도와 밀리몰은 얼마입니까?
몰 농도는 리터당 몰수로 정의되므로 몰수를 2.5로 나누어 몰 농도를 구합니다. 0.0015 ÷ 2.5 =
0.0006 남
밀리몰 리티를 얻으려면 1,000을 곱하십시오.
0.6mM
밀리몰 수를 솔루션 부피로 나눈 경우 밀리몰 리티에 대해 동일한 결과에 도달합니다.