다양한 농도의 용액이 혼합 될 때, 생성 된 혼합물의 농도는 출발 용액과는 상이 할 것이다. 몰 농도는 용질을 포함하는 용액에 사용되는 농도의 측정치이며 용매 1 리터당 용질의 몰로 정의됩니다. 다른 양과 다른 몰 농도를 갖는 두 용액이 혼합 될 때 용질의 새로운 농도를 계산하기 위해, 몰로 표현 된 용질의 양은 함께 모여 두 용액의 합인 부피를 갖는 용액에 배치됩니다.
두 가지 시작 용액의 양과 농도를 기록하십시오. 혼합이 발생하기 전에 용질의 양을 알아야합니다. 예를 들어, 혼합시 화학 반응이 일어나지 않으며 용액이 다음과 같은 특성을 가지고 있다고 가정하십시오. 용액 1은 50 mL의 0.15 M HCl을 함유하고 용액 2는 120 mL의 0.05 M HCl을 함유한다.
솔루션 1과 2에 포함 된 리터의 수를 계산하십시오. 용액의 부피를 mL 단위로 리터 단위 (L)로 변환하십시오. 예시 데이터에 따르면, 50 mL의 용액 1이 존재한다. 50 mL를 1000 mL로 나누어 부피가 0.05 L이된다. 유사하게, 용액 2, 120 mL의 부피는 0.120 L이된다.
솔루션 1 및 2에 포함 된 HCl 몰 수를 계산합니다. 몰은 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다. 몰 = 몰 농도 * 부피. 예를 들어, 용액 1의 HCl = 0.15 M * 0.05 L = 0.0075 몰인 경우 몰. 용액 2의 경우, 몰의 HCl = 0.05 M * 0.120 L = 0.006 몰. 총 두더지를 얻으려면 두 값을 합산하십시오. 이 예에서, 0.0075 + 0.006 = 0.0135 몰의 HCl.
솔루션 양을 합산하여 최종 양을 결정합니다. 예를 들어, 솔루션 1은 0.05 L이고 솔루션 2는 0.120 L입니다. 최종 부피 = 0.05 L + 0.120L = 0.170 L.
방정식 molarity = moles ÷ liter를 사용하여 혼합 용액의 최종 mollarity를 계산하십시오. 예를 들어, 최종 몰 농도는 0.0135 몰 ÷ 0.170 리터 = 0.079M입니다.