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수소 가스는 화학식 H2와 분자량 2를가집니다.이 가스는 모든 화합물 중에서 가장 가벼운 물질이며 우주에서 가장 풍부한 원소입니다. 수소 가스는 또한 잠재적 에너지 원으로서 상당한 관심을 끌었다. 수소는 예를 들어 물의 전기 분해에 의해 수득 될 수있다. 가스 질량 또는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 몰 단위의 수 소량을 계산합니다.
PV = nRT로 주어진 이상적인 가스 법칙을 숙지하십시오. 여기서 "P"는 압력을 나타내고 "V"는 부피이고 "n"은 가스의 몰수이고 "T"는 온도입니다. "R"은 몰 가스 상수, 즉 8.314472를 나타냅니다. 가스 상수를 사용하면 온도, 가스 몰 수, 파스칼 압력 및 입방 미터의 부피에 대해 표준 켈빈 단위로 작업 할 수 있습니다.
273.15 값을 섭씨 온도 (C)로 더하여 켈빈 (K)으로 변환합니다.
예를 들어, 수소가 20 ℃에서 수집 된 경우,이 온도는 293.15 (273.15 + 20) K에 해당합니다.
대기 (atm)에서 일반적으로 표시되는 압력에 101,325를 곱하여 압력을 국제 단위 시스템 파스칼 (Pa)로 변환합니다.
예를 들어, 수집 된 가스의 압력이 2 기압 인 경우 101,325 x 2 기압 = 202,650 Pa로 변환됩니다.
수집 된 가스의 부피를 입방 미터로 변환합니다.
예를 들어, 부피가 리터 (L)로 표시되면 1,000으로 나눕니다. 따라서 25 리터는 0.025 (25 / 1,000) 입방 미터에 해당합니다.
부피와 압력을 곱하고 생성물을 온도 및 몰 가스 상수로 나누어 수소 가스의 몰을 계산한다.
이 예에서, 수소의 양은 202,650 x 0.025 / 293.15 x 8.314472 = 2.078 몰입니다.
수소 몰 질량을 사용하여 가스 몰을 직접 계산하십시오. 수소 중량을 2 g / 몰의 몰 질량으로 나눈다.
예를 들어, 250g (g)의 수소 가스는 250g / 2g / mole = 125moles에 해당합니다.