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화학은 여러 가지 혼란스러운 전환으로 가득합니다. 이러한 변환은 궁극적으로 특정 원자 또는 분자가 다른 원자 및 분자와 어떻게 상호 작용하는지 발견 할 수 있기 때문에 중요합니다. 중심에서 화학적으로의 전환은 그램에서 몰로의 전환이며, 그 반대도 마찬가지입니다. 두더지는 존재하는 물질의 6.02 x 10 ^ 23 단위에 해당하는 추상 숫자입니다. 그것이 무엇인지는 중요하지 않습니다. 1 몰은 6.02 x 10 ^ 23 단위입니다. 그램은 물체의 질량을 과학적으로 측정 한 것입니다. 이 둘 사이의 변환은 분자의 무게 또는 존재하는 양을 보여줍니다.
그램에서 몰까지
물질의 그램 수를 찾으십시오. 문제에서 몇 그램의 물질과 물질이 무엇인지, 예를 들어 12g의 물을 알 수 있습니다.
물질 내 각 원자의 분자량을 찾으십시오. 분자량은 물질의 각 분자가 얼마나 무게가 나가고 몰 단위로 그램으로 표시되는지입니다. 원자의 무게는 원자 목록 아래의 주기율표에 있습니다.
물질의 총 분자량을 찾으십시오. 물질의 모든 원자의 모든 무게를 합함으로써 분자량을 얻습니다. 예를 들어, 물은 1.0079에 2 개의 수소 원자, 15.9994에 1 개의 산소 원자를 포함합니다. 함께 추가하면 18.015 g / mol과 같습니다.
물질의 질량을 그램 단위로 분자량으로 나눕니다. 이것은 당신에게 지정된 질량에있는 물질의 몰 수를 줄 것입니다. 12 g의 물에 대해, (25 g) / (18.015 g / mol) = 0.666 몰. 둘 다 측정에 그램을 사용하는 두 단위로 나눌 때 그램은 서로 상쇄되어 두더지 만 남습니다.