두더지는 화학에서 가장 중요한 개념 중 하나입니다. 기술적으로 두더지는 6.022 x 10으로 구성됩니다.23 물질의 분자. 보다 실질적인 용어로, 몰은 원자 질량 단위 (amu) 단위의 물질의 분자량과 동일한 그램 단위의 물질 양을 갖는 데 필요한 분자의 수이다. 따라서 물질의 분자량이 1 몰에 필요한 그램 수를 나타내는 경우, 주어진 양의 물질로 표시되는 몰 수는 해당 물질의 그램을 분자량으로 나눈 값과 같습니다. 수학적으로 이것은 moles = 그램 ÷ 분자량 또는 moles = g ÷ MW로 표시됩니다.
몰이 계산 될 화합물의 분자식을 결정하십시오. 이 정보를 아직 사용할 수없는 경우, National Institute of Standards and Technology 웹 사이트를 포함하여 수많은 참고 서적과 온라인 데이터베이스에서이 정보를 제공합니다. 예를 들어, 250mg의 아스피린 정제에서 아스피린의 몰을 결정하고 싶다고 가정하십시오. NIST 데이터베이스에 "아스피린"을 입력하면 약물의 화학 이름이 2- 아세틸 옥시 벤조산이고 분자식이 C9H8O4임을 알 수 있습니다. 이는 하나의 아스피린 분자가 9 개의 탄소 원자, 8 개의 수소 원자 및 4 개의 산소 원자를 포함하고 있음을 나타냅니다.
원소 주기율표에 제공된 원자량을 사용하여 화합물의 분자량을 계산하십시오. 각 원자 유형의 수에 분자량을 곱한 다음 곱을 구하십시오. 아스피린의 경우, 탄소, 수소 및 산소의 분자량은 각각 12.01, 1.01 및 16.00amu이다. 따라서 아스피린의 분자량은 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) = 180.17 amu입니다.
그램 단위 물질의 질량을 amu 단위의 분자량으로 나누어 물질 몰을 계산하십시오. 이 경우, 아스피린 정제는 250 mg 또는 0.250 g을 함유합니다. 따라서 0.250 g ÷ 180.17 amu = 0.00139 moles의 아스피린.