반응에서 두더지를 계산하는 방법

콘텐츠

• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• 그램에서 질량 찾기
• 원자량 찾기
• 몰당 그램 계산
• 그램을 몰당 그램으로 나눕니다
• 반응 계수 찾기
• 제한 반응물 결정
• 제품 질량 결정
• 반응 결과 비교
• 제품의 몰 계산
• 경고

몰은 아보가드로 스 수와 같은 물질의 양으로 약 6.022 × 10 ^ 23입니다. 1-12 그램의 탄소 -12에 포함 된 원자의 수입니다. 과학자들은 몰 측정을 사용하여 많은 양을 쉽게 표현할 수 있습니다. 화학식과 반응물의 질량이 주어지면 화학 반응에서 몰수를 결정할 수 있습니다.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

화학 반응에서 몰 관계를 계산하려면 제품 및 반응물에있는 각 원소에 대한 원자 질량 단위 (amus)를 찾아 반응의 화학량 론을 계산하십시오.

그램에서 질량 찾기

각 반응물의 그램 단위로 질량을 계산하십시오. 반응물이 아직 그램이 아닌 경우 단위를 변환하십시오.

예를 들어, 0.05kg의 나트륨 (Na)과 25.000g의 염소 가스 (Cl)를 결합하십시오₂)를 사용하여 NaCl 또는 식염을 형성한다. 나트륨 0.05kg을 그램으로 변환합니다. 전환 차트를 사용하면 1,000g = 1kg임을 알 수 있습니다. Na 그램을 얻기 위해 0.05 kg에 1,000 g / kg을 곱하십시오.

반응은 50.0 g의 Na 및 25.0 g의 Cl을 사용한다₂.

원자량 찾기

주기율표를 사용하여 각 요소의 원자량을 결정하십시오. 일반적으로 화학 기호 위 또는 아래의 10 진수로 작성되며 원자 질량 단위 (amu)로 측정됩니다.

Na의 원자량은 22.990amu입니다. Cl은 35.453amu이다.

몰당 그램 계산

각 반응물 및 생성물에 대한 몰당 그램 수 (g / mol)를 계산합니다. 각 단일 원소의 몰당 그램 수는 해당 원소의 원자량과 같습니다. 각 화합물의 원소 질량을 합하여 해당 화합물의 몰당 그램을 찾습니다.

예를 들어, Na의 원자량 22.990 amu는 Na의 몰당 그램 수와 22.990입니다.

Cl₂ 한편, Cl의 2 개의 원자로 구성된다. 각각의 질량은 35.253 amu이므로 화합물의 무게는 70.506 amu입니다. 몰당 그램 수는 70.506 g / mol입니다.

NaCl은 Na 원자와 Cl 원자로 구성됩니다. Na의 무게는 22.990 amu와 Cl 35.253 amu이므로 NaCl의 무게는 58.243 amu이며 몰당 같은 수의 그램을가집니다.

그램을 몰당 그램으로 나눕니다

각 반응물의 그램 수를 해당 반응물의 몰당 그램 수로 나눕니다.

이 반응에 50.0 g의 Na를 사용하고, 22.990 g / mol이있다. 50.0 ÷ 22.990 = 2.1749. 이 반응에 2.1749 몰의 Na가 사용된다.

25.000 g의 Cl2가 사용되며 70.506 g / mol의 Cl2가 존재한다. 25.000 ÷ 70.506 = 0.35458. 반응은 0.35458 몰의 Cl2를 사용한다.

반응 계수 찾기

각 반응물 및 생성물의 계수를 기록하여 반응에 대한 화학식을 조사하십시오. 이 비율은 단일 원자, 수십 개의 원자 또는 더 중요한 원자의 몰에 관계없이 모든 양에 적용됩니다.

예를 들어, 방정식 2 Na + Cl2 → 2NaCl에서. Na 대 Cl2 대 NaCl의 비는 2 : 1 : 2이다. 목록에없는 계수는 1로 가정합니다. 한 분자의 Cl2와 반응하는 Na의 두 원자마다 두 분자의 NaCl이 생성됩니다. 같은 비율의 원자와 분자에 대해서도 마찬가지입니다. 1 몰의 Cl2와 반응하는 2 몰의 Na는 2 몰의 NaCl을 생성한다.

제한 반응물 결정

두 가지 방정식 중 첫 번째 방정식을 설정하여 제한 반응물 또는 먼저 실행될 반응물을 계산하십시오. 이 첫 번째 방정식에서 반응물 중 하나를 선택하고 반응물의 몰 대 반응물 몰비에 해당 반응물의 몰을 곱합니다.

예를 들어, 실험 예제에서 2.1749 moles의 Na를 사용했습니다. 사용 된 2 몰의 Na에 대해 2 몰의 NaCl이 생성된다. 이것은 1 : 1 비율이며, 이는 2.1749 몰의 Na를 사용함을 의미하며, 2.1749 몰의 NaCl을 생성한다.

제품 질량 결정

주어진 수의 반응물에 의해 생성 될 수있는 생성물의 질량을 찾기 위해 생성 된 수에 곱의 몰 당 그램 수를 곱하십시오.

NaCl은 2.1749 몰이고 1 몰은 58.243 그램이다. 2.1749 × 58.243 = 126.67이므로, 반응에 사용 된 50.000 g의 Na는 126.67 g의 NaCl을 생성 할 수있다.

첫 번째와 동일하지만 다른 반응물을 사용하여 두 번째 방정식을 시작하십시오.

다른 반응물은 Cl입니다₂이 중 0.35458 몰이 있습니다. Cl의 비율₂ NaCl은 1 : 2이므로 반응하는 모든 Cl2 몰에 대해 2 몰의 NaCl이 생성된다. 0.35458 × 2 = 0.70916 몰의 NaCl.

제 2 반응물에 의해 생성 될 수있는 생성물의 양을 찾기 위해 생성 된 수에 생성물 몰당 그램 수를 곱한다.

NaCl 0.70916 몰 × 58.243 g / mol = 41.304 g의 NaCl.

반응 결과 비교

두 방정식의 결과를 조사하십시오. 더 작은 질량의 생성물을 초래 한 식에 제한 반응물이 포함되어 있습니다. 반응은이 반응물이 다 소모 될 때까지만 진행될 수 있지만,이 식에 의해 많은 그램의 반응물이 생성된다는 것은 전체 반응에 의해 생성 될 그램 수이다.

소금 방정식에서 Cl₂ 최소 수의 그램의 NaCl을 수득 하였으므로, 이는 제한적인 반응물이다. 이 반응에 의해 41.304 g의 NaCl만이 생성 될 것이다.

제품의 몰 계산

제품의 그램을 제품의 몰당 그램으로 나눈 제품의 몰을 결정하십시오. 이제이 반응에 사용 된 모든 화합물의 몰수를 계산했습니다.

41.304 g의 NaCl ÷ 58.243 g / mol = 0.70917 몰의 NaCl.

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