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정규성 산-염기 화학의 농도 단위는 일반적으로 리터당 등가로 표시됩니다. 등가는 물질의 등가 중량 (질량이 아님)의 수입니다. 그에 상응하는 무게는 물질의 몰 질량이 물질의 한 분자가 용액에서 반응하는 수소 (H +) 또는 수산화물 (OH-) 이온의 수로 나눈 값입니다.
예를 들어, 탄산 칼슘 (식 CaCO)3의 몰 질량은 100.1 g이다. 원소의 주기율표에서이를 확인할 수 있습니다. Ca의 몰 질량은 40.1, C 몰 질량은 12, O 몰 질량은 16이며, 탄산 칼슘의 총 몰 질량은 40.1 + 12 + 3 (16) = 100.1이된다. 칼슘 이온은 양전하가 2이고 Ca로 존재하기 때문에2+, CaCO의 각 분자3 잠재적으로 두 개의 OH 이온과 반응 할 수 있습니다. 따라서 CaCO의 당량3 100.1 ÷ 2 = 50.05 g / 식
이것의 결과는, 예를 들어, 200.2 g의 CaCO를 함유하는 1 L 용액이다3 (즉, 2 mol)의 몰 농도는 2 M이지만 CaCO의 등가 중량으로 인해 2 N의 정규성을 갖습니다.3 분자 질량의 절반에 불과하므로 1 mol = 2 Eq.
이 원리는 다른 화합물, 예를 들어 수산화 나트륨 (NaOH)에도 적용됩니다. NaOH 용액의 정규성을 계산하려면
1 단계 : 샘플에서 NaOH의 몰 수 결정
이 문제에 0.5 L의 2.5M NaOH 용액이 있다고 가정합니다. 이것은 총 1.25 mol의 NaOH를 의미합니다.
2 단계 : NaOH의 몰 질량 조회
주기율표에서 Na의 몰 질량은 23.0,) = 16.0, H는 1.0입니다. 23 + 16 + 1 = 40g.
3 단계 : 등가 수 결정
몰 질량이 40.0 g 인 물질 1.25 mol이 있습니다.
(1.25 mol) (40 g / mol) = 50 g
이 화합물의 NaOH의 원자가는 1이므로, 1 mol = 1 당량. 이는 NaCO 용액의 경우 CaCO의 경우와 달리 정규성과 몰 농도가 동일 함을 의미합니다.3.
따라서 NaOH 용액의 정상 = 2.5 N입니다.