NaOH의 PH를 계산하는 방법

콘텐츠

• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• 몰 농도 계산
• NaOH의 이온화
• pH 계산

0에서 14까지의 pH 스케일은 용액의 산성 또는 알칼리성을 나타냅니다. 7보다 낮은 pH는 산성이며, 7보다 높은 pH는 알칼리성입니다. 수학적 용어로, pH는 용액 내 수소 이온의 몰 농도의 음의 로그입니다. pH 테스트 스트립은 NaOH (수산화 나트륨)가 강한 알칼리성임을 나타내지 만 정확한 pH를 계산하려면 먼저 몰 농도를 계산해야합니다.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

pH 표시기 스트립을 사용하면 NaOH (수산화 나트륨)가 강한 알칼리성임을 알 수 있습니다. 이것은 pH 스케일의 상단을 향한 pH가 0에서 14 사이임을 의미합니다. 정확한 pH를 계산하려면 용액의 몰 농도를 계산 한 다음 pH 공식에 적용하십시오.

몰 농도 계산

몰 농도 (M)는 공식 M = 몰 용질 ÷ 리터 용액을 사용하여 용액 1 리터당 용질의 몰수로 표현되는 용액의 농도입니다. 첫 번째 단계는 존재하는 용질의 몰수를 계산하는 것입니다. 총 250ml의 용액을 만들기에 충분한 물에 1g의 NaOH를 용해시킨 경우, NaOH의 질량을 화합물의 분자 질량으로 나눔으로써 존재하는 용질의 몰수를 계산하십시오. NaOH의 분자량은 40이므로 1 ÷ 40 = 0.025를 계산하십시오.

다음으로, 존재하는 용액의 리터 수를 계산하십시오. 이 예에서는 250ml의 용액이 있습니다. 1 리터에 1000 밀리리터가 있으므로 1000으로 나누어 리터로 변환하십시오. 250 ÷ 1000 = 0.25를 계산하십시오.

다음으로 용질의 몰 수를 용액의 리터 수로 나눕니다. 0.025 ÷ 0.25 = 0.1을 계산하십시오. NaOH 용액의 몰 농도는 0.1M이다.

NaOH의 이온화

이온화는 이온을 생성하기 위해 전자의 추가 또는 제거입니다. 전자를 잃으면 양이온이 생성되고 전자를 얻는 것은 음이온을 생성합니다. NaOH (NaOH + H2O)의 수용액은 Na + 및 OH- 이온을 초래한다. NaOH는 강염기이기 때문에 물에서 완전히 이온화됩니다. 이것은 0.1 몰의 Na + 및 OH-로 0.1 몰의 해리됨을 의미한다.

pH 계산

pH를 계산하려면 pOH = -log 공식을 적용하십시오. 운동 -log = 1. 다음으로 공식 pH + pOH = 14를 적용하십시오. pH를 분리하려면 14-1 = 13을 운동하십시오. NaOH 용액의 pH는 13입니다.