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산 해리 상수 또는 Ka는 산의 강도, 즉 수소 이온 또는 양성자를 얼마나 쉽게 제공하는지의 척도이다. Ka의 음의 로그는 pKa입니다. pKa 값은 Ka 값보다 쓰기가 더 간단하기 때문에 종종 사용되는데, 일반적으로 과학적 표기법을 사용하여 작성해야합니다. 실험 데이터를 사용하여 Ka를 찾을 수 있습니다. 그러나 초급 화학 수업을위한 숙제 과제의 일부로 아세트산의 pKa를 계산하도록 요청한 경우 아래에 설명 된 간단한 단계를 수행 할 수 있습니다.
시작해야 할 정보를 기록하십시오. 초급 화학 수업에서 숙제 나 퀴즈 문제는 일반적으로 용액의 pH와 리터당 몰 단위의 아세트산 농도를 알려줍니다.
다음 방정식을 사용하여 pH를 수소 이온 농도로 변환하십시오. 또는 수소 이온 농도 = 10을 -pH로 변환하십시오. 예를 들어, pH가 2 인 경우, 수소 이온 농도는 10 내지 음수 2이다. 화학에서, 용액 중의 물질의 농도는 종종 물질의 공식을 괄호 안에 표기함으로써 표시된다.
해리 상수에 대한 평형 상수 방정식을 작성하십시오. 식은 다음과 같다 : Ka = /, 여기서 아세테이트 음이온의 농도는 아세트산의 농도이고 수소 이온의 농도이다.
방정식을 풀기 위해 가정하십시오. 물의 자동 프로토 프로세스가 적은 수의 수소 이온에 영향을 주지만,이 양은 상당히 무시할 수 있으므로 계산을 단순화하기 위해 용액의 모든 수소 이온이 아세트산 분자에 의해 기증되었다고 가정합니다. 이는 아세테이트 음이온의 농도와 수소 이온의 농도가 동일하다는 것을 의미한다. 이 논리에 기초하여, 시작 아세트산 농도에서 수소 이온 농도를 빼서 평형에서 아세트산 농도를 찾을 수있다.
아세테이트 농도, 수소 이온 농도 및 아세트산 농도를 평형 상수 방정식에 연결하여 Ka를 찾으십시오.
Ka의 음수 로그를보고 pKa와 숙제 문제에 대한 답을 찾으십시오.