이론적 H를 계산하는 방법₃영형

순수한 물에서는 소수의 물 분자가 이온화되어 히드로 늄 및 수산화물 이온이 생성됩니다. 히드로 늄 이온은 여분의 양성자와 양전하를 취한 물 분자이므로 H2O 대신 화학식 H3O +를 갖습니다. 다수의 히드로 늄 이온의 존재는 수계 용액의 pH를 낮춘다. pH는 용액의 산도를 측정 한 것이며 용액에 존재하는 히드로 늄 이온의 양을 로그로 반영한 것입니다. pH 측정 범위는 0 ~ 14입니다.이 정보를 사용하여 모든 용액에서 하이드로 늄 이온의 이론적 농도를 계산할 수 있습니다.

해당 용액의 pH를 확인하십시오. 일반적으로 화학 표지 나 온라인 참조에서 용액의 라벨을 읽거나 일반적인 물질의 pH를 찾을 수 있습니다. pH가 알려지지 않은 용액 인 경우 pH 측정기를 사용하거나 화학적 적정을 수행하여 pH를 결정하십시오.

"수소 이온 농도"변수에 대한 pH 방정식을 풉니 다.

pH =-log (수소 이온 농도)

하이드로 늄 이온 농도 = 10 ^ (-pH)

(^ =의 힘을 의미하는 기호)

용액의 pH 값을 방정식에 연결하여 용액의 하이드로 늄 이온 농도를 나타냅니다. 예를 들어, pH가 2 인 용액을 고려하십시오.

하이드로 늄 이온 농도 = 10 ^ -2 = 0.01 moles / liter

용액 1 리터당 0.01 몰의 하이드로 늄 이온이 있습니다.