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이론적 인 수율은 낭비되는 반응이없고 반응이 완전히 완료된 경우 화학 반응에 의해 생성 된 생성물의 양입니다. 이론적 인 수율을 알면 반응 효율을 결정하는 데 도움이됩니다. 이것은 화학 학생을 시작하는 것부터 이익을 극대화하려는 산업 화학자에 이르기까지 모든 수준에서 아는 것이 중요합니다. 기본적인 이론적 수율 계산은 화학 반응 방정식으로 시작하고, 몰량의 반응물 및 생성물을 고려하고, 각각의 반응물이 충분히 존재 하는지를 결정하여 모두 사용되도록한다.
1 단계
각 반응물의 몰수를 결정하십시오. 고체의 경우, 분자량으로 사용 된 반응물의 질량을 나눕니다. 액체와 기체의 경우 부피에 밀도를 곱한 다음 분자량으로 나눕니다.
2 단계
방정식의 분자량에 분자량을 곱하십시오. 몰수가 가장 작은 반응물은 제한 시약이다.
3 단계
화학 방정식을 사용하여 이론적 몰 수율을 계산하십시오. 실험에 사용 된 제한 시약의 몰수에 제한 시약과 제품의 비율을 곱하십시오. 예를 들어 방정식이 4Al + 3O2가 2 Al2O3를 생성하고 Al이 제한 시약 인 경우 Al 2 몰을 2 개로 만드는 데 2 몰의 Al2O3를 만들기 때문에 사용 된 Al 몰수를 2로 나눕니다. 하나에.
4 단계
이론적 수율을 결정하기 위해 생성물의 몰수에 곱의 분자량을 곱하십시오. 예를 들어, 0.5 몰의 Al2O3를 생성 한 경우 Al2CO3의 분자량은 101.96g / mol이므로 이론적 인 수율로 50.98g을 얻을 수 있습니다.