유기 화학에서, "불포화"화합물은 하나 이상의 "pi"결합, 즉 하나 대신에 각 탄소로부터 2 개의 전자를 사용하는 2 개의 탄소 사이의 "이중"결합을 함유하는 화합물이다. 불포화 화합물이 갖는 "불포화 수"인 불포화 결합의 수를 결정하는 것은 손으로 화합물을 꺼내도록 선택하는 경우 지루합니다. 반면에 간단한 공식 화학자가 고안 한이 수를 계산하면 몇 분만 걸릴 수 있습니다.
브롬, 요오드 또는 염소와 같은 할로겐을 계산 목적으로 화합물에 수소로 바꿉니다. 예를 들어, 화합물이 C6H6N3OCl 인 경우 C6H7N3O로 다시 씁니다.
화합물에 함유 된 산소를 무시하십시오. 이는 불포화도 계산과 관련이 없습니다. 이제 예제 화합물을 C6H7N3으로 작성합니다.
수소에서 각 질소를 빼십시오. 이 예에서는 이제 화합물을 C6H4로 나타낼 수 있습니다.
이 공식 Ω = n-(m / 2) + 1을 사용하여 현재 CnHm 형식 인 화합물의 불포화 수를 계산합니다. 여기서 "Ω"은 불포화도 (화합물의 pi 결합 수)입니다. . 예시적인 화합물 C6H4의 경우, 다음과 같이 수행한다 : Ω = 6-(4/2) + 1 = 6-2 + 1 = 5. 따라서 화합물 C6H6N3OCl은 5 개의 이중 결합을 함유한다.