적정 그래프의 K 값은 Ka 또는 Kb입니다. Ka는 산 해리 상수이고 Kb는 염기 해리 상수이다. 적정 그래프는 알려지지 않은 pH의 용액이 알려진 pH의 용액에 부어 질 때 발생하는 다양한 pH 수준을 나타냅니다. 용액의 pH는 적정 그래프의 y 축에 있고 용액의 부피는 그래프의 x 축에 있습니다. 적정 그래프에서 K 값을 계산하는 방법을 아는 것이 유용합니다. 이러한 공정은 대부분의 화학 실험실 실험에서 산과 염기를 사용하기 때문입니다.
적정 그래프의 구조를 검사하십시오. 적정 그래프는 일반적으로 수평, 수직 및 수평으로 다시 상승합니다. 그래프의 수직 부분의 중심은 등가 점 또는 미지의 용액의 pH가 변하기 시작하는 지점입니다. 예를 들어, 미지의 용액이 강산이고 공지 된 용액이 강염기 인 경우, 7 이후에 산성 용액의 pH가 염기성이되기 때문에 pH 7에서 등가 점이 발생한다.
Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 동등 점에서의 pKa 값을 이해하십시오. 해의 pKa는 Ka의 음의 로그입니다. Henderson-Hasselbalch 방정식은 pH = pKa + log (/)입니다. 등가 점에서 염기와 산의 농도는 같습니다. 1의 로그는 0과 같습니다. 따라서 pH = pKa입니다. 따라서 pH 7에서 pKa는 7과 같습니다.
pKa에 대한 방정식을 사용하여 Ka 값을 결정하십시오. pKa의 방정식은 pKa =-log (Ka)입니다. 따라서 10 ^ (-pKa) = Ka입니다. pKa가 7이면 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7입니다. 적정 그래프의 Ka 값은 Ka = 1.0 x 10 ^ -7입니다.