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유기 화합물은 생명이 의존하는 화합물이며 모두 탄소를 함유하고 있습니다. 실제로, 유기 화합물의 정의는 탄소를 함유하는 것이다. 우주에서 여섯 번째로 가장 풍부한 원소이며 탄소는 주기율표에서 여섯 번째 위치를 차지합니다. 내부 껍질에는 2 개의 전자가 있고 외부 껍질에는 4 개의 전자가 있으며이 배열은 탄소를 다목적 요소로 만듭니다. 탄소는 매우 다양한 방식으로 결합 할 수 있고, 탄소 형태는 물에 손상을 입지 않을 정도로 강하기 때문에 (생활의 다른 요구 사항) 탄소는 우리가 알고있는 삶에 없어서는 안될 필수 요소입니다. 사실, 생명체가 지구뿐만 아니라 지구의 다른 곳에 존재하기 위해서는 탄소가 필요하다는 주장이 제기 될 수 있습니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
두 번째 궤도에 4 개의 전자가있어 8 개를 수용 할 수 있기 때문에 탄소는 여러 가지 방식으로 결합 할 수 있으며 매우 큰 분자를 형성 할 수 있습니다. 탄소 결합은 강하고 물 속에서 함께 머물 수 있습니다. 탄소는 거의 천만 개의 다른 탄소 화합물이 존재하는 다목적 요소입니다.
원자가
화학 화합물의 형성은 일반적으로 원자가 전자를 얻거나 잃음으로써 외부 쉘에서 최적의 수의 8 개의 전자를 달성함으로써 안정성을 찾는 옥텟 규칙을 따릅니다. 이를 위해 이온 및 공유 결합을 형성합니다. 공유 결합을 형성 할 때, 원자는 적어도 하나의 다른 원자와 전자를 공유하여, 두 원자가보다 안정적인 상태를 달성 할 수있게한다.
외부 껍질에 전자가 4 개 밖에 없기 때문에 탄소는 전자를 공여하고 수용 할 수 있으며 동시에 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 메탄 분자 (CH4)는 간단한 예입니다. 탄소는 또한 그 자체와 결합을 형성 할 수 있으며 결합은 강하다. 다이아몬드와 흑연은 모두 탄소로만 구성되어 있습니다. 재미는 탄소가 탄소 원자와 다른 원소, 특히 수소와 산소의 조합과 결합 할 때 시작됩니다.
거대 분자의 형성
두 개의 탄소 원자가 서로 공유 결합을 형성 할 때 어떤 일이 발생하는지 고려하십시오. 그들은 여러 가지 방법으로 결합 할 수 있으며, 하나는 단일 전자쌍을 공유하여 세 개의 결합 위치를 열어 둡니다. 한 쌍의 원자는 이제 6 개의 열린 결합 위치를 가지며, 하나 이상의 탄소 원자가 차지하는 경우 결합 위치의 수가 빠르게 증가합니다. 탄소 원자와 다른 원소의 큰 줄로 구성된 분자가 결과입니다. 이 줄은 선형으로 성장하거나 다른 구조와 결합하여 더 큰 분자를 형성 할 수있는 고리 또는 육각형 구조로 닫히고 형성 될 수 있습니다. 가능성은 거의 무한합니다. 현재까지 화학자들은 거의 1 천만 개의 서로 다른 탄소 화합물을 분류했습니다. 인생에서 가장 중요한 것은 탄소, 수소, 지질, 단백질 및 핵산으로 완전히 형성된 탄수화물을 포함하며, 그중 가장 잘 알려진 예는 DNA입니다.
왜 실리콘이 아닙니까?
실리콘은 주기율표에서 탄소 바로 아래에있는 원소이며 지구에서 약 135 배 더 풍부합니다. 탄소와 마찬가지로 외부 껍질에는 전자가 4 개 밖에 없기 때문에 실리콘 기반의 살아있는 유기체를 형성하는 거대 분자가 왜 없는가? 주된 이유는 탄소가 특히 생명 자체에 도움이되는 온도에서 실리콘보다 강한 결합을 형성하기 때문입니다. 실리콘 외피에있는 4 개의 비쌍 전자는 세 번째 궤도에 있으며, 잠재적으로 18 개의 전자를 수용 할 수 있습니다. 다른 한편으로, 4 개의 짝을 이루지 않은 전자는 두 번째 궤도에 있으며, 단지 8 개만 수용 할 수 있으며, 궤도가 채워지면 분자 조합이 매우 안정적이됩니다.
탄소-탄소 결합이 실리콘-실리콘 결합보다 강하기 때문에, 탄소 화합물은 물에 함께 머무르고 실리콘 화합물은 분해됩니다. 이 외에도 지구상의 탄소 기반 분자가 우세한 또 다른 이유는 산소가 풍부하기 때문입니다. 산화는 대부분의 생명 공정에 연료를 공급하고 부산물은 가스 인 이산화탄소입니다. 규 소계 분자로 형성된 유기체는 아마도 산화로부터 에너지를 얻을 수 있지만, 이산화 규소는 고체이기 때문에 고체 물질을 내뿜어 야합니다.