화학 반응의 원인은 무엇입니까?

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• 충돌
• 엔트로피
• 평형

화학 반응은 두 물질이 상호 작용하여 새로운 화합물 또는 분자를 형성 할 때 발생합니다. 이러한 과정은 본질적으로 어디에나 존재하며 생명에 필수적입니다. 예를 들어, NASA의 삶에 대한 정의는 "다윈의 진화가 가능한 자립 화학 시스템"이라고 묘사합니다. 화학 반응이 언제 언제 일어날지를 결정하는 몇 가지 요소가 있습니다.

충돌

두 분자가 올바른 방향과 충분한 힘과 충돌하면 화학 반응이 일어날 수 있습니다. 그러나 모든 충돌이 반응을 일으키는 것은 아닙니다. 원자 또는 분자는 새로운 화합물을 형성하기 위해 재결합 될 수 있어야한다. 예를 들어, 헬륨 원자는 불활성이다; 그들은 가장 바깥 쪽 전자 껍질이 이미 가득 차 있기 때문에 다른 가스와 반응하지 않습니다.

원자들 사이의 결합을 끊으면 에너지가 흡수되고 새로운 결합을 형성하면 에너지가 방출됩니다. 2 개의 원자의 조합이 개별 원자보다 에너지가 낮 으면, 이들 원자가 형성하는 화합물은 안정하다. 열역학을 사용하여 이러한 반응이 일어날 지 여부를 예측할 수 있습니다.

엔트로피

엔트로피는 장애의 척도입니다. 열역학 제 2 법칙에 따르면 폐쇄 시스템의 엔트로피는 절대 줄어들 수 없다고합니다. 반응이 시스템과 주변 환경의 전체 엔트로피를 증가 시키면 반응은 자발적입니다. 자발적이지 않은 반응은 자발적인 반응과 결합되거나 시스템에서 작업 한 결과 (즉, 에너지 소비에 의해 순 엔트로피가 증가 함)에 의해서만 발생합니다. 결과적으로 우주의 총 엔트로피는 항상 증가합니다.

예를 들어, 신체는 에너지를 방출하고 총 엔트로피 (예 : 포도당 대사)를 크게 증가시키는 반응을 사용하여 자발적이지 않은 반응 (예 : 단백질 합성)을 강화합니다.

전체 엔트로피는 측정하기 어렵 기 때문에 화학자들은 Gibbs 자유 에너지를 계산하여 반응이 자발적으로 발생하는지 예측합니다. Gibbs는 일정한 압력에서 온도를 빼고 반응에 의해 흡수 된 열을 시스템의 엔트로피 변화에 곱한 것으로 정의합니다. 부정적인 깁스 자유 에너지는 자발적인 반응을 나타냅니다.

평형

반응이 자발적이라는 사실이 항상 빠르게 일어나는 것은 아닙니다. 다이아몬드의 탄소 원자들 사이의 반응은 자발적이지만, 이러한 반응은 너무 느려서 다이아몬드가 매우 오랫동안 지속됩니다.

반응은 또한 평형 상태에 도달 할 수있다. 두 개의 반대 반응이 동일한 속도로 일어날 때, 생성물 또는 반응물의 양이 순 증가하지 않는다. 반응에 의한 엔트로피의 변화, 반응의 동역학 및 반응의 평형 점 등의 모든 요인은 반응의 발생 여부와 반응의 형태를 결정하는 데 중요합니다.