화학 결합 규칙

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• 전자 규칙
• 공유 및 이온 결합
• 약한 결합 강도

화학 결합 규칙은 원자 및 분자에 적용되며 화합물의 형성을위한 기초입니다. 둘 이상의 원자 사이에 형성되는 화학 결합은 두 개의 반대 전하 사이의 전자기력입니다. 전자는 음전하를 가지며 양으로 하전 된 원자핵에 의해 궤도에 끌 리거나 궤도에 고정됩니다.

전자 규칙

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음으로 하전 된 전자는 원자의 양으로 하전 된 핵 (중심 질량)을 동그라미 또는 궤도로 돌립니다. 전자는 핵으로의 인력에 의해 궤도에 유지됩니다. 화합물의 형성에서, 두 번째 원자는 또한 전자를 끌어 당겨 두 원자의 전자의 가장 안정적인 구성이 중심에있게한다. 어떤 의미에서, 전자는 두 개의 핵에 의해 공유되고 화학 결합이 형성된다. 원자 사이의 이러한 화학 결합은 물질의 구조를 나타냅니다.

공유 및 이온 결합

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공유 및 이온 결합은 강한 화학 결합입니다. 공유 결합에서, 두 원자 사이의 전자는 공유되고 두 핵 사이의 공간에 존재한다. 음으로 하전 된 전자는 동일하거나 불균등하게 핵 둘 다에 끌린다. 원자들 사이의 불균등 한 전자 공유를 극성 공유 결합이라고합니다. 이온 결합에는 전자의 공유가 아니라 전자 이동이 포함됩니다. 한 원자의 전자가 원자 궤도를 떠나 다른 원자의 전자를 추가 할 수있는 공극을 만듭니다. 원자 사이의 결합은 하나의 원자가 약간 더 양성이되고 하나는 약간 더 부정적으로됨에 따라 정전 기적 인력입니다.

약한 결합 강도

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약한 화학 결합의 예에는 쌍극자-쌍극자 상호 작용, 런던 분산력, 반 데르 발스 및 수소 결합이 포함됩니다. 상기 언급 된 극성 공유 결합에서, 전자의 공유는 동일하지 않다. 이러한 두 분자가 접촉하여 반대로 하전되면 쌍극자-쌍극자 상호 작용이 발생하여 이들을 서로 끌어 당깁니다. 약한 분자력, 런던 분산력, 반 데르 발스 및 수소 결합의 다른 예는 수소 원자가 극성 공유 결합을 통해 다른 원자에 결합 된 결과이다. 이러한 결합은 약하지만 생물학적 시스템에서 매우 중요합니다.