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이온 성 분자는 접지 상태와 다른 전자 수를 갖는 다중 원자로 구성됩니다. 금속 원자가 비금속 원자와 결합 할 때, 금속 원자는 전형적으로 비금속 원자에 대한 전자를 잃는다. 이것을 이온 결합이라고합니다. 이것은 금속과 비금속의 화합물에서 발생한다는 것은 이온화 에너지와 전자 친화력이라는 두 가지 주기적 특성의 결과입니다.
금속 및 비금속
주기율표의 금속은 수소를 제외한 1 내지 3 족의 모든 원소뿐만 아니라, 표의 우측 하부 영역으로부터의 다른 원소도 포함한다. 한편, 비금속은 그룹 7 및 8의 모든 요소와 그룹 4, 5 및 6의 다른 요소를 포함합니다.
이온화 에너지
원소의 이온화 에너지는 원자가 전자를 잃게하는 데 필요한 에너지의 양을 나타냅니다. 금속은 이온화 에너지가 낮은 경향이 있습니다. 이것은 그들이 화학 반응에서 전자를 제거하려는 "의지"를 의미합니다. 반면 많은 비금속은 이온화 에너지가 높기 때문에 반응에서 전자를 잃을 의사가 적습니다.
전자 친화력
전자 친화도는 원소의 중성 원자가 전자를 얻을 때 에너지의 변화입니다. 일부 원자는 다른 원자보다 전자를 더 기꺼이 얻습니다. 금속은 전자 친화력이 작으므로 전자를 기꺼이 받아들이지 않습니다. 반면에 많은 비금속은 전자 친화력이 크다. 그들은 전자를 받아 들일 때 더 많은 양의 에너지를 방출합니다. 이것은 비금속이 금속보다 전자를 훨씬 더 기꺼이 받아 들인다는 것을 의미합니다. 이것은 주기율표에서의 위치에 해당합니다. 반응성 비금속은 가장 바깥쪽에있는 전자 껍질을 가진 그룹 8 원소에 가깝습니다. 그룹 8 요소는 매우 안정적입니다. 따라서, 전체 전자 쉘로부터 하나 또는 두 개의 전자 인 비금속은 이러한 전자를 얻고 안정된 상태에 도달하기를 열망 할 것이다.
결합 유형 및 전기 음성
이온화 에너지와 전자 친화도의 개념은 전기 음성도 (electronegativity)라고하는 세 번째주기 경향으로 결합됩니다. 원소들 간의 전기 음성도 차이는 원자들 사이의 결합 유형을 설명합니다. 전기 음성 차가 매우 작은 경우, 결합은 공유된다. 전기 음성 차가 큰 경우, 결합은 이온 성이다. 금속과 대부분의 비금속 사이의 전기 음성 차이가 높습니다. 따라서, 결합은 이온 특성을 갖는다. 이것은 이온화 에너지 및 전자 친화력에 대해 의미가있다. 금속 원자는 전자를 기꺼이 잃고, 비금속 원자는 전자를 기꺼이 얻습니다