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바닷물 한 잔을 보면 전기가 흐를 가능성이 없다고 생각할 수도 있습니다. 염수와 같은 이온 용액과 전도도의 관계는 농도와 하전 입자가 용액 내에서 자유롭게 움직일 수있는 능력의 함수입니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
용해 된 염이 포함 된 용액은 전류를 전달할 수있는 용액으로 하전 된 입자를 방출하기 때문에 전기를 전도합니다. 일반적으로, 용해 된 염의 양이 증가함에 따라 염 용액의 전도성이 증가합니다. 그러나, 전도도의 정확한 증가는 염의 농도와 하전 입자의 이동성 사이의 관계에 의해 복잡해진다.
이온 성 화합물
화학자에게 "소금"이라는 용어는 단순한 식탁 용 소금 이상을 의미합니다. 부류의 화합물로서, 염은 금속 및 비금속으로 구성된 화학 물질이다. 금속은 양전하를 가정하고 양이온 인 반면, 비금속은 음전하를 가정하고 음이온이다. 화학자는 이온 성 화합물과 같은 염을 말합니다. 반대로 하전 된 금속과 비금속 사이의 인력을 단순히 나타내는 정전 기적 상호 작용은 이온 성 화합물을 함께 고체로 유지합니다.
물 속의 이온 성 화합물
일부 이온 성 화합물은 수용성이므로 물에 용해됩니다. 이들 화합물이 용해되면 해리되거나 각각의 이온으로 분해됩니다. 염화나트륨 및 약칭 된 NaCl로도 불리는 식염은 나트륨 (Na) 이온 및 염화물 (Cl) 이온으로 분리된다. 모든 이온 성 화합물이 물에 용해되는 것은 아닙니다. 용해도 가이드 라인은 화학자 및 학생들에게 어떤 화합물이 용해되고 어떤 화합물이 용해되지 않을지에 대한 일반적인 이해를 제공합니다.
물질의 농도
기본적으로, 농도는 단순히 주어진 양의 물에 용해 된 물질의 양을 나타냅니다. 과학자들은 농도, 명도, 질량 퍼센트 및 백만 분율과 같은 농도를 지정하기 위해 다양한 단위를 사용합니다. 그러나, 정확한 농도 단위는 더 높은 농도는 단위 부피당 더 많은 양의 용해 된 염을 의미한다는 일반적인 원리에 따라 2 차로 진행된다.
전기 전도도
많은 사람들은 순수한 물이 실제로 전기 전도도가 좋지 않다는 사실에 놀랐습니다. 앞의 진술에서 관련 용어는 "순수"입니다. 강, 호수 또는 바다와 같은 자연 수원의 거의 모든 물은 용해 된 염이 포함되어 있기 때문에 지휘자로 작용합니다.
우수한 도체를 사용하면 쉽고 지속적인 전류 흐름이 가능합니다. 일반적으로 우수한 도체는 비교적 이동 가능한 (이동할 수없는) 하전 입자를 가지고 있습니다. 물에 용해 된 염의 경우, 이온은 비교적 높은 이동성을 가진 하전 입자를 나타냅니다.
전도도 및 농도
용액의 전도도는 전하 운반체의 수 (이온의 농도), 전하 운반체의 이동성 및 그 전하에 의존한다. 이론적으로 전도도는 농도에 비례하여 증가해야합니다. 이는 예를 들어 용액에서 염화나트륨의 농도가 두 배가되면 전도도도 두 배가되어야 함을 의미합니다. 실제로 이것은 사실이 아닙니다. 이온의 농도와 이동성은 독립적 인 속성이 아닙니다. 이온의 농도가 증가함에 따라 이동도가 감소합니다. 결과적으로, 전도도는 직접적인 비율이 아닌 농도의 제곱근에 대해 선형으로 증가합니다.