대부분의 사람들은 12 개의 "12", 2 개의 "쌍"과 같은 숫자 값에 단어를 사용하는 것에 익숙합니다. 화학은 몰 (약칭 몰)과 비슷한 개념을 사용하는데, 이는 작은 광포 포유 동물이 아니라 6.022 x 10에서 23 승까지의 숫자를 의미합니다. 숫자는 그보다 훨씬 정확하지만 대부분의 계산에서는 충분히 정확합니다. 12-12 그램의 탄소 -12에서 원자의 수로부터 유도 된, 몰은 물질의 분자량이 물질의 몰과 물질 그램 사이의 전환 계수로 사용될 수있게한다.
두더지의 수를 가진 물질의 공식을 쓰십시오. 화학식은 물질의 각 원소에 대한 원자 수를 나타냅니다. 예를 들어, 물은 각각의 분자가 2 개의 수소 원자 및 1 개의 산소 원자를 함유 함을 나타내는 화학식 H2O를 갖는다. 각 물질에 대한 몰수는 공식 전에 기록되며 1 몰의 값은 기록되지 않습니다. 2 몰의 물은 2 H2O로 기록되고 1.8 몰의 물은 1.8 몰 H2O로 기록된다.
물질의 분자량을 찾기 위해 분자 내 각 원자의 원자량을 합산하십시오. 원자량은 각 요소의 기호 아래 주기율표에 나열되어 있습니다. 예를 들어, 물의 분자량은 각 분자에서 2 개의 수소 원자 및 1 개의 산소 원자에 대한 원자량을 첨가함으로써 발견된다. 수소의 원자량은 1.008이고 산소의 원자량은 16.00이므로 분자량은 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02)입니다.
분자량에 물질의 몰수를 곱하십시오. 분자량은 물질에 대한 몰당 그램 수이며 특정 물질에 대한 몰에 대한 변환 계수를 그램으로 제공합니다. 따라서 물 1 몰은 18.02g의 질량을가집니다 (1mol H2O x 18.02g / mol = 18.02g). 2 몰의 물의 질량은 36.04g (2mol H2O x 18.02g / mol = 36.02g)입니다. 몰의 분율은 1.8 몰의 물이 32.44 g (1.8 몰 H2O x 18.02 g / mol = 32.44 g)의 질량을 갖도록 동일한 방식으로 계산됩니다.