콘텐츠
원자는 이온과 공유의 두 가지 유형의 결합을 형성합니다. 주기율표 (금속)의 1 족 원소와 17 족 (할로겐) 원소 사이에 공통적 인 이온 결합은 한 원자가 전자를 잃고 다른 원자가 그것을 잃을 때 발생합니다. 두 원자는 하전 이온이되어 서로 정전 기적으로 끌어 당깁니다. 공유 결합은 원자가 전자 쌍을 공유 할 때 발생합니다. 이러한 결합은 극성이거나 비극성 일 수 있으며, 이는 차이를 만듭니다. 극성 분자는 전기적으로 중성이지만 분자의 한쪽 끝과 다른 쪽 끝 사이에 순 전하 차이가 생기도록 배열됩니다. 이들은 물 분자가 극성 인 반면 비극성 분자는 그렇지 않기 때문에 물에 다양한 정도로 용해됩니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
분자를 형성하는 원자의 상대 전기 음성도는 분자가 극성인지 아닌지를 결정하는 주요 요인입니다.
전기 음성 정의
미국의 화학자 리누스 폴링 (Linus Pauling)은 전기 음성 현상을 설명한 최초의 사람으로,“전자를 끌어 당기는 분자의 원자의 힘”이라고 정의했습니다. 원자가로부터의 원자가 전자의 거리. 그런 다음 가장 전기 음성 요소 인 불소 (F)의 전기 음성도를 4.0으로 정의하고 다른 요소의 상대적 전기 음성도를 계산하여 척도를 만들었습니다.
각 요소에 값을 할당 한 후 Pauling은 두 가지 경향을 발견했습니다. 주기율표에서 전기 음성도는 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하고 각 그룹에서 아래쪽에서 위쪽으로 증가합니다. 이 경향에 따르면, 그룹 1의 하단에있는 프랑슘 (Fr)은 전기 음성도가 가장 낮은 원소입니다. 불소에 지정된 최대 값 4.0과 비교하여 0.7의 값을 갖습니다.
전기 음성도 및 극성
원자들 사이의 전기 음성도의 차이는 그들이 어떤 유형의 분자를 형성 할 것인지를 알 수있는 일반적인 방법을 제공합니다. 2.0보다 큰 차이는 이온 결합을 나타내고, 0.5보다 작은 차이는 비극성 공유 결합을 나타낸다. 0.5 내지 2.0의 차이는 극성 공유 결합을 나타낸다. 일부 주기율표는 전기 음성도 값을 표시하지만 전기 음성도 만 나열된 차트를 찾을 수도 있습니다.
예: 수소 (H)는 전기 음성도가 2.1이고 산소 (O)는 3.5입니다. 차이는 1.4이며, 이는 물 분자가 극성임을 나타냅니다.
비극성 분자가 결합하여 극성을 형성 할 수 있음
분자 극성은 또한 대칭에 의존한다. 수소와 산소의 전기 음성 차로 인해 물 분자가 극성임을 알 수 있지만, 산소에서 수소의 비대칭 배열은 분자의 양면 사이의 전하 차이에 기여합니다.일반적으로, 더 작은 극성 분자를 함유하는 큰 분자는 극성이지만, 분자를 구성하는 모든 원자 조합이 비극성이면, 큰 분자는 여전히 극성 일 수있다. 그것은 중심점 주위의 원자 배열에 달려 있으며, Lewis 도트 다이어그램을 사용하여 예측할 수 있습니다.