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원자가 같은 수의 양의 입자와 음의 입자를 가질 때, 중성 전하를 갖습니다. 그러나 원자에 여분의 전자가 있거나 전자가없는 경우 이온이라고하며 양전하 또는 음전하를 may 수 있습니다. 간단히 말해서 전자가 없으면 원자는 양전하를 has니다. 원자에 전자가 포함되어 있으면 음전하를 has니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
원자의 전하를 해결하는 쉬운 방법은 주기율표를 보는 것입니다. 테이블의 왼쪽에있는 요소는 일반적으로 양전하 이온이되고 테이블의 오른쪽에있는 요소는 일반적으로 음전하를 갖습니다. 그러나 과학 공식을 사용하여 원자의 공식 전하를 결정할 수 있습니다.
원자의 성질
종종 세계의 모든 것의 "빌딩 블록"이라고 불리는 원자는 존재할 수있는 화학 원소의 가장 작은 입자를 나타냅니다. 화학 원소는 한 가지 유형의 원자로 만 만들어진 물질입니다. 원자는 서로 연결되어 분자를 만들어 물질로 알려진 물체를 구성합니다. 원자는 양성자, 전자 및 중성자로 불리는 입자로 구성됩니다. 양성자는 양전하를 가지며 전자는 음전하를 가지며 중성자는 전하를 갖지 않습니다. 양성자와 중성자는 핵으로 알려진 원자의 중심에 모이고 전자는 핵을 순환시킵니다. 특정 원자는 같은 수의 양성자와 전자를 가지며 대부분의 원자는 양성자와 같은 수의 중성자를 갖습니다.
원소의 원자 번호
양성자 번호라고도하는 원소의 원자 번호는 원자의 양성자 또는 양성 입자의 수를 나타냅니다. 동일한 수의 양의 입자와 음의 입자를 가진 정상 원자는 중성 전하를 갖습니다. 즉, 전자 수는 원자 수와 동일하다. 이온은 추가 전자를 가진 원자로 음전하 또는 누락 된 전자를 만들어 원자에 양전하를줍니다.
원자의 전하를 결정
주기율표 (원자 번호 순서로 배열 된 화학 원소 표)를 보면 왼쪽의 원소는 일반적으로 양전하를 가지며 오른쪽의 원소는 음의 전하를 가짐을 알 수 있습니다. 원자의 공식적인 전하를 계산하기 위해 공식은 다음과 같습니다.
FC = GN-UE-1/2 BE
어디 FC = 공식 청구 GN = 주기율표 그룹 번호 또는 자유 비 결합 원자 내 원자가 전자의 수 UE = 비공유 전자의 수 있다,이다 = 공유 결합에서 공유되는 전자의 수.
예를 들어 수소의 전하량을 계산하려면 H, 주기율표의 왼쪽 상단에 있으며 원자가 전자가 하나 있습니다. GN = 1, 비공유 전자 없음 UE = 0산소-수소 공유 결합에있는 2 개의 공유 전자 BE = 2.
계산은 다음과 같습니다.
1 - 0 - (2 ÷ 2)
이는 수소 원자의 공식 전하가 0임을 의미합니다.