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루이스 구조로도 불리는 전자 도트 구조는 전자가 화합물 전체에 분포되는 방식을 그래픽으로 표현한 것입니다. 각 원소의 화학 기호는 결합을 나타내는 선과 비 결합 전자를 나타내는 점으로 둘러싸여 있습니다. 전자 구조를 그릴 때, 목표는 해당 쉘의 최대 전자 수를 넘지 않고 각 원소 원자가 또는 외부 전자 쉘을 최대한 가득 채우는 것입니다.
화학식을보고 구조의 각 요소를 결정하십시오. 예를 들어, 이산화탄소 공식은 CO2입니다. 따라서 하나의 탄소 원자와 두 개의 산소 원자를 가지고 있습니다.
주기율표에서 각 원소를 찾으십시오. 각 그룹 또는 열 번호를 기록하십시오. 이것은 원소가 얼마나 많은 원자가 전자를 반영합니다. 예를 들어, 탄소는 그룹 4A에 있고 산소는 그룹 6A에 있습니다. 따라서 탄소에는 원자가 전자가 4 개 있고 산소에는 6 개가 있습니다.
모든 원소의 원자가 전자를 추가하십시오. 이는 도트 구조에 사용 가능한 총 전자 수입니다. 4 + 6 + 6 = 16이기 때문에 이산화탄소 구조에 16 개의 전자가있을 것입니다. 루이스 구조.
전기 음성도 차트를 보거나 주기율표의 다른 원소와 비교하여 원소 위치를 조사하여 가장 음성이 적은 원소, 또는 전자를 가장 약하게 당기는 원소를 결정하십시오. 원소는 일반적으로 전기 음성도가 왼쪽에서 오른쪽으로, 아래에서 위로 증가합니다. 탄소는 화합물에서 최소 전기 음성 요소이며, 값은 2.5입니다.
구조의 중심에 최소 전기 음성 요소를 배치 한 다음 다른 원자로 둘러 쌉니다. 수소는이 규칙에서 예외적 인 경향이 있으며 중심 원자는 거의 없습니다. 이산화탄소 구조는 다음과 같이 시작됩니다 : O C O.
각 외부 원자와 중심 원자 사이에 직선을 그려 단일 결합을 나타냅니다. 예를 들어, O – C – O입니다.
사용 가능한 전자 수에서 총 전자 결합 수를 뺍니다. 각 단일 결합에는 두 개의 전자가 포함됩니다. 각각 두 개의 전자를 포함하는 두 개의 결합이 있기 때문에 이산화탄소 구조에 사용할 수있는 전자가 12 개 더 있습니다.
원자가 껍질이 가득 찰 때까지 각 외부 원자 주위에 남아있는 전자를 나타내는 점을 배치하십시오. 수소에는 2 개의 전자가 필요하고 비금속에는 보통 8이 필요합니다.
남은 전자를 중심 원자에 추가하십시오. 남아있는 전자가 없지만 중심 원자의 전자가 시작된 것보다 적은 전자를 가지고 있다면, 이는 구조가 아직 완료되지 않았 음을 나타냅니다. 예를 들어, 탄소는 각 결합 쌍에 하나의 전자만을 기여했습니다. 두 개의 결합 쌍이 있으므로 두 전자를 설명합니다. 그러나 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 다이어그램에는 추가 작업이 필요합니다.
중심 원자 원자가 쉘이 가득하지 않고 비 결합 전자 쌍이 근처에있는 경우 중심 원자와 외부 원자 사이에 이중 또는 삼중 결합을 만듭니다.
전자가 이온 인 경우, 비 결합 쌍에서 전하로 표시된 전자 수를 더하거나 뺍니다.
영향을받는 각 요소 옆에 더하거나 뺀 전자 수와 같은 전하를 씁니다.