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용액에서 용질은 용매에 용해 된 작은 성분입니다. 예를 들어, 소금은 소금물 용액의 용질이고, 이소프로판올 또는 에탄올은 소독 용 알코올 용액의 용질입니다. 용질의 두더지를 해결하기 전에 두더지가 무엇인지 이해해야합니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
용질의 몰수 = 용질의 질량 ÷ 용질의 몰 질량. 여기서 질량은 그램 단위로 측정되며 몰 질량 (g 단위의 물질 1 몰의 질량으로 정의 됨)은 g / mol 단위로 측정됩니다.
두더지의 개념
몰 (약칭은 몰)은 단위 (원자, 전자, 이온 또는 분자)를 측정하는 데 사용되는 매우 많은 수이며 6.022 x 10 ^ 23 (12 그램의 탄소에있는 원자와 동일한 수의 입자) -12). 이것을 아보가드로 수 또는 아보가드로 상수라고합니다.
용질과 몰 질량
용질의 몰수 = 용질의 질량 ÷ 용질의 몰 질량. 여기서 질량은 그램 단위로 측정되며 몰 질량 (g 단위의 물질 1 몰의 질량으로 정의 됨)은 g / mol 단위로 측정됩니다. 용질의 질량을 모르는 경우, 저울에서 무게를 측정하고 값을 기록하십시오.
용질의 몰 질량을 찾으려면 주기율표를 참조하십시오. 용질이 단일 원소 인 경우 해당 원소의 몰 질량을 계산합니다. 그것이 하나 이상의 원소 (즉, 화합물)로 구성되어 있다면 화합물의 몰 질량을 계산하십시오.
모든 원소는 다른 몰 질량을 가지고 있습니다. 예를 들어, 1 몰의 나트륨 (Na)은 22.9898g / mol의 질량을 갖는다. 염소 (Cl) 1 몰은 35.4530g / mol입니다. 용질이 식염 (NaCl) 인 경우 나트륨과 염소의 화합물입니다. 몰 질량 of NaCl을 찾으려면 각 원소의 질량을 추가합니다. 운동 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
용질의 두더지
200 그램의 식염을 사용하여 용액을 만든다고 가정 해보십시오. 1 몰은 용질의 몰 질량과 동일하며 58.4538 그램입니다. 용질의 질량을 몰 질량으로 나누어 용질의 몰 수를 얻습니다. 이 경우 200 ÷ 58 = 3.4483 몰의 용질을 계산하십시오.
몰 농도 계산
용질의 몰을 알면 용액의 리터당 용질의 몰수로 표현되는 용액의 농도 인 몰 농도 (M)를 계산할 수 있습니다. 어금니를 해결하려면 용액의 총량과 용질의 몰 수를 알아야합니다. 용질의 몰수를 용액의 리터 수로 나눕니다. 예를 들어 10 리터의 물에 3.4483 몰의 식염이 있다면 3.4483 ÷ 100 = 0.0345를 계산하십시오. 몰 농도는 0.0345M입니다.