염 화합물의 순도는 최종 결정 생성물 중 각 염 원소의 백분율을 지칭한다. 염화나트륨 (Cl) 또는 일반적인 염은 종종 결정을 생성하기 위해 증발을 사용하여 제조됩니다. 암염과 태양 소금은 정제가 이루어지기 전에도 자연적으로 생성 된 고순도의 화합물입니다. 암염은 일반적으로 지하 암염 퇴적물에서 발생합니다. 태양 소금은 해수 또는 담수 소금물 연못에 대한 태양과 바람의 영향으로 생성됩니다. 일반적인 염에서, 각 화합물의 몰은 1 : 1 비이다. 공통 염 화합물의 순도는 샘플의 몰 질량, 각 원소의 몰 질량 및 가장 순수한 염 조성 백분율의 표준 값에 대한 지식으로 결정될 수있다.
몰 질량의 염화나트륨을 사용하여 샘플에서 나트륨과 염소의 조성 백분율을 계산하십시오. 몰 질량은 원소의 1 몰 그램의 무게입니다. 이 정보는 "원자 무게"요소로 나열된 주기율표에서 찾을 수 있습니다. 각각의 원소는 주어진 NaCl 분자에 1 몰을 갖기 때문에, 개별 성분의 몰 질량을 함께 첨가함으로써 화합물의 총 몰 질량이 발견된다.
주기율표에서 원자량을 찾아 나트륨의 개별 몰 질량을 찾아보십시오. 나트륨의 원자량은 22.989 그램이므로 몰 질량은 22.989 그램 / 몰로 표시됩니다. 같은 방법으로 염화물의 몰 질량을 구하십시오. 염소의 원자량은 35.453 그램 / 몰로 표시되는 몰 질량을 가진 35.453 그램입니다.
몰 질량의 나트륨 22.989 g / mol과 염소 35.453 g / mol을 더합니다. 총 값은 58.442 g / mol과 같아야하며 이는 소금 화합물의 총 질량입니다.
나트륨의 개별 질량 22.989 g / mol을 화합물의 총 질량 58.442 g / mol로 나눕니다. 이 값에 100을 곱하십시오. 결과는 화합물의 나트륨 조성 백분율, 39.336 %입니다. 이 단계를 반복하여 염소 성분 백분율 (60.664 %)을 얻습니다.
샘플의 각 요소의 백분율 값을 방금 계산 한 표준 값과 비교하십시오. 표준 값의 백분율을 화합물에 나열된 값으로 나누어 샘플의 순도를 결정하십시오. 이 값에 100을 곱하면 화합물의 순도 백분율을 얻을 수 있습니다.