화합물은 화학 결합에 의해 함께 유지되는 조합 또는 둘 이상의 원소이다. 화합물은 화학 공정으로 만 분리 할 수 있습니다. 화학 물질은 다른 원소로 구성되어 있으므로 원소 간 비율을 결정하면 각 화합물의 양을 분석 할 수 있습니다. 이러한 공정은 또한 화학 실험에서 수행되는 화학 반응을 분석하는 데 유용합니다. 단위와 요소를 결합하여 화합물을 형성하는 방법을 연결하면 비율을 더 잘 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다.
화학식의 계수를 이해하십시오. 화학식에서, 화합물의 시작 부분의 숫자는 기록되지 않은 하나 또는 양의 정수일 수있다. 이 숫자를 계수라고합니다. 존재하는 화합물의 몰수를 나타냅니다. 예를 들어, 2NO2는 2 몰의 이산화질소가 있음을 나타냅니다.
화학식 내에 존재하는 아래 첨자의 의미를 이해하십시오. 아래 첨자는 요소의 오른쪽 아래에 쓰여지는 작은 숫자입니다. 아래 첨자가 하나이면 쓰지 않습니다. 아래 첨자는 각 원소의 몰수를 나타냅니다. 예를 들어, 화학식 NO2에서, 1 몰의 질소 및 2 몰의 산소가 존재한다.
화합물의 몰 수보다 각 원소의 몰 수를 씁니다. 예를 들어, 2 몰의 이산화질소 (2NO2)에서 질소의 양에 대한 비는 1 : 2이다. 이산화질소 2 몰의 산소량에 대한 비는 2 대 2이다.
화합물의 각 원소의 양을 비교하십시오. 화합물에서 원소의 비율을 쓰면 더 많은 양의 몰에 존재하는 원소를 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다. 예를 들어, 2 몰의 이산화질소에는 2 몰의 산소마다 1 몰의 질소가있다.