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산과 염기 사이의 반응은 염을 생성합니다. 예를 들어, 염산 또는 HCl은 수산화 나트륨 또는 NaOH와 반응하여 염화나트륨, NaCl (테이블 염이라고도 함)을 생성합니다. 순수한 물에 용해되면 일부 염 자체는 산성 또는 염기성 특성을 나타냅니다. 이 현상을 이해하려면 산, 염기 및 pH에 대한 지식이 필요합니다. 순수한 물에서 소량의 분자는 해리로 알려진 과정을 겪습니다.이 과정에서 물 분자 H2O는 이온이라고 불리는 두 개의 하전 된 원자-이 경우 H + 및 OH-로 나뉩니다. 그런 다음 H +는 다른 물 분자와 결합하여 H3O +를 만듭니다. 산성 용액에서 H3O + 이온은 OH 이온보다 많습니다. 기본 용액에서 OH 이온은 H3O + 이온보다 많습니다. 순수한 물과 같은 중성 용액은 같은 양의 H3O +와 OH- 이온을 포함합니다. 용액의 pH는 H3O + 이온의 농도를 반영합니다. 7 미만의 pH는 산성 용액을 나타내고, 7보다 큰 pH는 염기성 용액을 나타내고, 7의 pH는 중성 용액을 나타낸다.
염이 산성 또는 염기성 특성을 나타내는 지 여부를 결정하기 위해서는 염을 물에 용해시키고 생성 된 용액의 pH를 측정해야한다. 산성 염은 산성 용액을 만들고 염기성 염은 염기성 용액을 만듭니다.