원자의 화학적 행동을 결정하는 것은 무엇입니까?

콘텐츠

• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• 원자 구조
• 완전 외부 에너지 수준
• 주기율표
• 이온화 에너지
• 전자 친화력

원소는 원자로 만들어지며 원자의 구조에 따라 다른 화학 물질과 상호 작용할 때 원자의 작동 방식이 결정됩니다. 원자가 다른 환경에서 어떻게 행동 할 것인지를 결정하는 핵심은 원자 내의 전자 배열에있다.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

원자가 반응하면 전자를 얻거나 잃을 수 있거나, 인접한 원자와 전자를 공유하여 화학 결합을 형성 할 수 있습니다. 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유 할 수있는 용이성은 그것의 반응성을 결정합니다.

원자 구조

원자는 3 가지 유형의 아 원자 입자 : 양성자, 중성자 및 전자로 구성됩니다. 원자의 동일성은 양자 번호 또는 원자 번호에 의해 결정됩니다. 예를 들어, 6 개의 양성자를 갖는 임의의 원자는 탄소로 분류된다. 원자는 중립적 요소이므로 항상 같은 수의 양으로 하전 된 양성자와 음으로 하전 된 전자를 갖습니다. 전자는 양으로 하전 된 핵과 전자 자체 사이의 정전 기적 인력에 의해 제 위치에 유지되는 중심 핵을 공전한다고한다. 전자는 에너지 레벨 또는 껍질로 배열됩니다 : 핵 주위 공간의 정의 된 영역. 전자는 사용 가능한 최저 에너지 수준, 즉 핵에 가장 가까운 에너지를 차지하지만 각 에너지 수준에는 제한된 수의 전자 만 포함 할 수 있습니다. 최 외곽 전자의 위치는 원자의 거동을 결정하는 데 중요합니다.

완전 외부 에너지 수준

원자의 전자 수는 양성자의 수에 의해 결정됩니다. 이것은 대부분의 원자가 부분적으로 채워진 외부 에너지 수준을 가지고 있음을 의미합니다. 원자가 반응하면 외부 전자를 잃거나 여분의 전자를 얻거나 다른 원자와 전자를 공유함으로써 완전한 외부 에너지 수준을 달성하려고 시도하는 경향이 있습니다. 즉, 전자 구성을 검사하여 원자의 거동을 예측할 수 있습니다. 네온과 아르곤과 같은 귀한 가스는 불활성 특성으로 유명합니다. 이미 극한의 상황에서 안정적인 외부 에너지 수준을 가지고 있기 때문에 화학 반응에는 참여하지 않습니다.

주기율표

원소의 주기율표는 유사한 특성을 가진 원소 또는 원자가 열로 그룹화되도록 배열됩니다. 각 열 또는 그룹에는 유사한 전자 배열을 가진 원자가 포함됩니다. 예를 들어, 주기율표의 왼쪽 열에있는 나트륨 및 칼륨과 같은 원소는 각각 가장 바깥 에너지 레벨에 1 개의 전자를 포함합니다. 그것들은 그룹 1에 있으며 외부 전자는 핵에 약하게 끌리기 때문에 쉽게 잃을 수 있습니다. 이것은 그룹 1 원자를 매우 반응성으로 만든다 : 그들은 다른 원자와의 화학 반응에서 외부 전자를 쉽게 잃는다. 마찬가지로 그룹 7의 요소는 외부 에너지 수준에서 단일 공석을 갖습니다. 완전한 외부 에너지 수준이 가장 안정적이므로, 이들 원자는 다른 물질과 반응 할 때 추가 전자를 쉽게 끌어들일 수 있습니다.

이온화 에너지

이온화 에너지 (I.E.)는 전자가 원자에서 제거 될 수있는 용이성의 척도입니다. 이온화 에너지가 낮은 원소는 외부 전자를 잃음으로써 쉽게 반응합니다. 이온화 에너지는 원자의 각 전자의 연속 제거에 대해 측정됩니다. 제 1 이온화 에너지는 제 1 전자를 제거하는데 필요한 에너지를 지칭하고; 제 2 이온화 에너지는 제 2 전자 등을 제거하는데 필요한 에너지를 지칭한다. 원자의 연속 이온화 에너지에 대한 값을 조사하여 그 가능성있는 행동을 예측할 수 있습니다. 예를 들어, 2 족 원소 칼슘은 1st I.E.가 낮습니다. 몰당 590 킬로 줄이고 상대적으로 낮은 2nd I.E. 몰당 1145 킬로 줄 그러나 3 번째 I.E. 몰당 4912 킬로 줄로 훨씬 높습니다. 이것은 칼슘이 반응 할 때 쉽게 제거 할 수있는 처음 두 전자를 잃을 가능성이 가장 크다는 것을 암시합니다.

전자 친화력

전자 친화도 (Ea)는 원자가 여분의 전자를 얼마나 쉽게 얻을 수 있는지에 대한 척도입니다. 전자 친화도가 낮은 원자는 매우 반응성이 높은 경향이 있습니다. 예를 들어 불소는 주기율표에서 가장 반응성이 높은 원소이며 몰당 -328 킬로 줄로 전자 친화도가 매우 낮습니다. 이온화 에너지와 마찬가지로, 각 원소는 제 1, 제 2 및 제 3 전자 등을 추가하는 전자 친화도를 나타내는 일련의 값을 갖는다. 다시 한번, 원소의 연속적인 전자 친화도는 그것이 어떻게 반응 할 것인지를 나타냅니다.