같은 원소의 동위 원소의 차이점

콘텐츠

• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• 원자 질량 수
• 화학
• 평균 동위 원소 질량
• 동위 원소 안정성 및 발생

원소는 핵의 양성자 수에 따라 구별됩니다. 예를 들어 수소는 핵에 하나의 양성자가 있고 금에는 79 개의 양성자가 있습니다. 양성자는 양전하를 띠고 원자 질량 단위는 1입니다. 핵에는 보통 중성자가 포함되어 있는데,이 중성자는 무게와 거의 같지만 전하는 없습니다.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

같은 수의 양성자를 포함하지만 다른 수의 중성자를 포함하는 두 개의 원자는 같은 원소의 동위 원소입니다. 그들의 질량은 다르지만 화학적으로 같은 방식으로 반응합니다.

원자 질량 수

동위 원소는 일반적으로 수소 동위 원소 인 중수소와 삼중 수소를 제외하고는 특별한 명칭이 없습니다. 대신, 동위 원소는 원자 질량 수에 따라 간단히 표시됩니다. 이 숫자는 원소 핵의 질량을 나타냅니다. 양성자와 중성자가 대략 같은 무게를 가지기 때문에, 원자 질량 수는 단순히 핵에있는 양성자와 중성자의 합입니다. 모든 탄소에는 6 개의 양성자가 있지만, 다른 동위 원소에는 다른 수의 중성자가 있습니다. 6 개의 중성자가있는 탄소 -12가 가장 흔하지 만 각각 7 개와 8 개의 중성자가있는 탄소 -13과 탄소 -14도 자연적으로 발생합니다.

화학

양전하와 음전하가 유치됩니다. 원자 또는 분자가 안정하려면 순 전하가 0이어야합니다. 즉 양전하와 음전하가 서로 상쇄됩니다. 핵에서 양으로 하전 된 양성자의 수는 핵을 공전하는 음으로 하전 된 전자의 수를 결정합니다. 화학 반응은 서로 다른 원자의 양전하와 음전하 (양성자 및 전자) 사이의 상호 작용에 의해 유발됩니다. 중성자는 양성 또는 음성이 아니기 때문에 화학 반응에 영향을 미치지 않습니다. 다시 말해서, 화학 반응 동안 또는 화합물을 형성 할 때 상이한 동위 원소는 다르게 행동하지 않는다. 그들은 무게로만 구별됩니다.

평균 동위 원소 질량

주기율표에는 각 원소의 원자 질량이 나와 있습니다. 일반적으로이 숫자는 정수가 아닌 10 진수입니다. 수소의 개별 원자의 무게는 1.0079 원자 질량 단위입니다. 중성자와 양성자는 각각 하나의 원자 질량 단위의 무게를 given 기 때문에 주어진 원자는 질량에 대한 정수 값을 갖기 때문입니다. 주기율표에 나열된 숫자는 원소의 자연 발생 동위 원소에 대한 가중 평균입니다. 거의 모든 수소에는 양성자가 하나만 있고 중성자는 없지만 소수의 수소에는 하나 또는 두 개의 중성자가 있으며 중수소 또는 삼중 수소라고합니다. 이 무거운 동위 원소는 평균 무게를 약간 높입니다.

동위 원소 안정성 및 발생

양성자와 중성자의 특정 조합은 다른 것보다 다소 안정적입니다. 일반적으로 말하면, 동위 원소의 빈도는 본질적으로 안정성에 의해 결정됩니다. 가장 안정적인 동위 원소도 가장 일반적입니다. 특정 동위 원소는 방사성이라는 점에서 불안정하여 시간이 지남에 따라 다른 원 소나 동위 원소로 붕괴되어 부산물로 방사선을 방출합니다. 예를 들어 탄소 -14와 삼중 수소는 둘 다 방사성입니다. 극도로 방사성이 강한 특정 동위 원소는 너무 빨리 붕괴되기 때문에 자연에 존재하지 않지만 탄소 -14와 같은 다른 동위 원소는 느리게 붕괴하며 자연적으로 발생합니다.