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유황의 라틴어 인 유황은 자연적으로 발생하는 요소입니다. 성냥, 화약 및 의약품에 사용되는 황은 다른 많은 원소와 함께 많은 이온 또는 하전 분자를 만드는 데 사용됩니다. 황화물과 아황산염은 황으로 형성된 두 개의 이온입니다. 이 둘은 유사하지만 많은 차이점이 있습니다.
황
원자 기호 "S"를 갖는 원소 인 황은 수세기 동안 존재 해왔다. 비금속이므로 주기율표의 맨 오른쪽에 나타납니다. 원자 번호는 16 개이며, 황 원자에는 16 개의 양성자와 전자가 있습니다. 실온에서 황은 황색 고체로 나타납니다. 유황의 가장 일반적인 동위 원소는 S-32, S-33, S-34, S-35 및 S-36입니다. 이 동위 원소 중에서 S-35 만 방사성입니다. 반감기 또는 샘플 원자의 절반이 다른 원소로 붕괴되는 데 걸리는 시간은 87.2 일입니다.
이온 및 이온 결합
이온은 양으로 또는 음으로 하전 된 분자입니다. 과도한 양의 양성자를 가진 원자는 양전하를 띠고 여분의 전자를 가진 원자는 음전하를 띤다. 반대로 하전 된 이온들은 서로 끌어 당겨져 이온 결합을 형성한다. 이온 결합 동안, 주기율표의 가장 왼쪽에있는 원소로 형성된 금속 이온은 비금속과 전자를 공유합니다. 아황산염과 황화물은 황이있는 두 종류의 이온입니다.
황화물
황화물 이온은 고독한 황 원자로 구성됩니다. 그것의 전하는 음수 2이며, 황화물은 다음 식을 제공합니다 : S ^ 2-. 황화물 이온은 매우 염기성입니다. 황화물 이온을 갖는 하나의 공지 된 이온 성 화합물은 H_2S이다. 황과 관련된 악명 높은 썩은 달걀 냄새는 종종이 화합물에서 유래합니다. 황화물 화합물은 상당히 가용성입니다. PbS, CuS 및 HgS와 같은 많은 화합물은 산성 및 염기성 용액에 불용성입니다. CoS, FeS 및 MnS와 같은 다른 것은 염기에만 용해됩니다.
아황산염
이온이기 때문에 황화물과 같은 아황산염은 음전하를 has니다. 그러나, 황화물과 아황산염의 구별 요인은 그들의 분자 구성이다. 아황산염은 하나의 황 원자 외에 세 개의 산소 원자를 가지고 있습니다. 이 첨가는 이온 내에 결합을 생성 시키며, 또 다른 특징 인 황화물 이온에는 없다. 그러나, 아황산염과 황화물은면에서 비슷합니다. 설파이드와 같은 설 파이트 이온은 음전하를 가진다. 아황산 이온의 공식은 다음과 같습니다. SO_3 ^ 2-. 아황산 이온은 정기적으로 와인의 방부제로 사용됩니다. 그들은 물과 이산화황 사이의 상호 작용의 결과로 산성비에서 자연적으로 발견 될 수 있습니다.