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페니를 보면 구리로 보이지만 아주 오래된 것이 아니라면 실제로 구리, 아연, 주석, 니켈 또는 강철을 포함 할 수있는 금속의 조합입니다. 그러나 페니에 다른 금속이 포함되어 있는지 여부에 관계없이 표면은 거의 항상 구리이며 대기에 노출되면 금속이 흐려집니다. 페니가 아연을 함유하는 한 가지 이유는 금속이 대기 부식에 대한 저항력이 높기 때문입니다.
페니의 역사적 구성
미국 민트는 1793 년에 동전을 생산하기 시작했으며 1837 년까지 동전은 100 % 구리였습니다. 1837 년에서 1857 년까지 페니는 청동이었으며 95 % 구리와 5 % 아연과 주석이 포함되었습니다. 1857 년에 민트는 12 %의 니켈과 88 %의 구리로 페니를 생산하기 시작했습니다. 청동 동전 생산은 1864 년에 재개되었으며 주석이 제거 된 1962 년까지 구리 성분은 95 %, 아연은 5 % 남았습니다. 1982 년에 민트는 구리 동전 생산을 중단하고 97.5 % 아연과 2.5 % 구리 성분으로 구리 도금 아연 동전을 생산하기 시작했습니다. 1943 년에 생산 된 대부분의 동전은 전쟁 노력을 위해 구리를 보존하기 위해 강철로 만들어졌습니다.
분위기에서 구리의 부식
페니의 구리는 동전의 대량을 형성하든 표면층을 형성하든 공기에 노출되면 둔해집니다. 그 이유는 산화라고하는 화학 공정에서 구리 원자가 산소 분자와 결합하여 산화 구리를 형성하기 때문입니다. 간단한 반응에서, 산소 분자의 각 산소 원자는 구리 원자와 결합하여 결과적으로 2 개의 산화 구리 분자가된다. 철로 산화가 발생하면 녹이라고 불립니다. 구리 함량이 높은 페니는 공기 중에 분해되지 않습니다. 산화 구리의 표면층이 형성되면 추가 부식을 방지하기 때문입니다.
갈바니 세포 반응
아연은 녹에 강한 전이 금속이며 다른 금속을 코팅하여 부식을 방지하는 데 사용됩니다. 구리와 아연의 합금을 황동이라고하며 고대부터 사용되어 왔습니다. 그러나 구리와 아연이 별개의 층으로 분리 될 때, 새로운 동전에서와 같이, 갈바니 전지 반응은 부식을 촉진시키는 바닷물에서 발생할 수 있습니다. 이 반응은 유전체 커플 링없이 아연 도금 된 강철 파이프에 연결된 구리 파이프를 부식시키는 것과 동일합니다.그것은 전기에 의한 것으로 공기보다 소금물에서 더 쉽게 수행됩니다.
페니 청소
둔한 페니를 청소하는 것은 어렵지 않습니다. 물, 식초 및 소금 인 경우 용액에 담그기 만하면됩니다. 식초의 아세트산은 산화 구리를 용해시키고 소금을 첨가하면 공정 속도가 빨라집니다. 부식 된 동전은 보통 1 분 안에 다시 밝게 변합니다. 구연산이 함유 된 레몬 주스를 사용하여 비슷한 결과를 얻을 수 있습니다. 이 용액에서 페니를 제거하고 건조시키지 않고 테이블 위에두면 녹색 코팅이 형성됩니다. 이것은 말라카이트, 구리의 소금입니다.