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자연적으로 생성되고 미친 화학 원소가 모두 들어있는 주기율표는 모든 화학 교실의 중심 기둥입니다. 이 분류 방법은 1869 년부터 Dmitri Ivanovich Mendeleev가 쓴 책으로 거슬러 올라갑니다. 러시아 과학자는 원자량을 늘리기 위해 알려진 원소를 썼을 때 비슷한 특성에 따라 쉽게 열로 분류 할 수 있음을 알아 차렸다. 놀랍게도, 유사성이 너무 독특하여 Mendeleev는 그의 주기적 분류에서 발견되지 않은 여러 요소를위한 공간을 남길 수있었습니다.
정기 조직
주기율표에서 요소는 세로 그룹과 가로 기간으로 정의됩니다. 1에서 7까지 번호가 매겨진 각 기간에는 원자 번호가 증가하는 요소가 포함됩니다.멘델레예프의 원래 목록과는 달리, 현대 주기율표는 원자 번호 또는 원소 원자핵의 양성자 수를 기반으로합니다. 양성자는 원자의 화학적 정체성을 결정하는 반면, 원자량은 다른 원자 동위 원소에 따라 달라지기 때문에 양성자 번호는 원소를 구성하기위한 논리적 선택입니다. 18 개의 열이 주기율표에 있으며 일반적으로 그룹이라고합니다. 각 그룹에는 기본 원자 구조로 인해 유사한 물리적 특성을 갖는 여러 요소가 포함됩니다.
과학적 근거
원자는 화학 원소로서의 동일성을 유지하는 물질의 가장 작은 부분입니다. 그것은 전자 구름으로 둘러싸인 중심 핵이다. 핵은 양성자에 의해 양전하를 띠며, 이는 음으로 하전 된 작은 전자를 끌어 당깁니다. 전자와 양성자는 중성 원자의 수와 같습니다. 전자는 양자 역학의 원리로 인해 궤도 또는 껍질로 구성되어 각 껍질의 전자 수를 제한합니다. 원자 사이의 화학적 상호 작용은 보통 원자가 전자라고하는 마지막 껍질의 외부 전자에만 영향을 미칩니다. 각 그룹의 원소는 같은 원자가 전자를 가지므로 다른 원자와 전자를 얻거나 잃을 때 유사하게 반응합니다. 전자 껍질의 크기가 증가하여 주기율표의주기 크기가 증가합니다.
알칼리 및 알칼리 토금속
주기율표의 가장 왼쪽에는 두 그룹의 고 반응성 금속이 포함됩니다. 수소를 제외하고 첫 번째 컬럼은 부드럽고 반짝이는 알칼리 금속으로 구성됩니다. 이 금속은 원자가 껍질에 전자가 하나만 있으며 화학 반응에서 다른 원자에 쉽게 기증됩니다. 공기와 물 모두에서 폭발적인 반응성으로 인해 알칼리 금속은 본질적으로 원소 형태로 거의 발견되지 않습니다. 두 번째 그룹에서, 알칼리 토금속은 2 개의 원자가 전자를 가지므로 약간 더 단단하고 반응성이 떨어집니다. 그러나 이러한 금속은 여전히 원소 형태로 거의 발견되지 않습니다.
전이 금속
주기율표에서 원소의 대부분은 금속으로 분류됩니다. 전이 금속은 3 ~ 12 개 그룹에 걸쳐있는 테이블의 중앙에 위치합니다.이 원소들은 수은을 제외한 상온에서 고체이며 금속에 예상되는 금속성 색과 연성을 가지고 있습니다. 원자가 껍질이 너무 커지기 때문에 일부 전이 금속이 주기율표에서 발췌되어 차트 하단에 추가됩니다. 이들은 Lanthanides 및 Actinides로 알려져 있습니다. 주기율표 바닥 근처의 많은 전이 금속은 드물고 불안정합니다.
메탈 로이드 및 비금속
주기율표의 오른쪽에서 거친 대각선은 왼쪽의 금속을 오른쪽의 비금속과 나눕니다. 이 라인을 가로 지르는 게르마늄 및 비소와 같은 메탈 로이드 (metalloid)는 금속성 특성을 가지고 있습니다. 화학자들은 가장 오른쪽에있는 그룹 18을 제외하고이 분할 선의 오른쪽에있는 모든 원소를 비금속으로 분류합니다. 많은 비금속은 기체 상태이며 전자를 얻거나 원자가 껍질을 채우는 경향이 있습니다.
고귀한 가스
주기율표의 가장 오른쪽에있는 그룹 18은 전적으로 가스로 구성됩니다. 이 원소들은 완전한 원자가 껍질을 가지고 있으며 전자를 얻거나 잃지 않는 경향이 있습니다. 결과적으로 이러한 가스는 거의 독점적으로 원소 형태로 존재합니다. 화학자들은 그것들을 고귀한 또는 불활성 가스로 분류합니다. 모든 고귀한 가스는 무색, 무취 및 비 반응성입니다.