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화학 시스템의 엔트로피는 에너지와 그 다중성 또는 원자와 분자가 얼마나 많은 다른 방식으로 배열 될 수 있는지에 달려 있습니다. 새로운 배열이나 에너지를 추가하면 엔트로피가 증가합니다. 예를 들어, 다이아몬드는 결정 구조가 원자를 고정시키기 때문에 엔트로피가 낮다. 다이아몬드를 분쇄하면 원래의 단결정이 여러 가지 방법으로 재배치 될 수있는 수백 개의 작은 조각이되기 때문에 엔트로피가 증가합니다.
화학의 예
불타는 나무는 엔트로피의 증가를 보여줍니다. 나무는 단단하고 단단한 물체로 시작합니다. 불은 나무를 소비하여 이산화탄소와 수증기와 함께 에너지를 방출하고 재 더미를 남깁니다. 증기와 가스의 원자는 에너지 적으로 진동하여 끊임없이 팽창하는 구름으로 퍼집니다. 물에 소금을 녹이는 것은 엔트로피를 증가시키는 또 다른 예입니다. 염은 고정 된 결정으로 시작하고, 물은 소금의 나트륨과 염소 원자를 분리 된 이온으로 분리하여 물 분자와 함께 자유롭게 움직입니다. 얼음 덩어리는 분자가 제자리에 고정되어 있기 때문에 엔트로피가 낮습니다. 열 에너지를 추가하고 엔트로피를 증가시킵니다. 얼음은 물로 변하고 그 분자는 포퍼에서 팝콘처럼 휘저어집니다.