둘 이상의 원자가 결합 될 때 어떤 형태가 있습니까?

콘텐츠

• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• 원자 결합 방법
• 분자는 언제 화합물입니까?

주기율표는 알려진 모든 요소의 카탈로그이며 이러한 요소가 결합되지 않으면이 우주가 존재하지 않는다고 말하는 것이 안전합니다. 각 원소는 핵에 특정 수의 양성자와 중성자를 가진 원자와 그것들을 둘러싸고있는 특정 수의 전자를 특징으로합니다. 원자가 결합하면 원자는 최 외곽 전자를 공유하여보다 지속 가능한 에너지 상태를 만듭니다. 이러한 공유는 원자를 이온 구조 또는 분자에 결합시킨다.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

원자는 이온 격자 구조 또는 공유 분자로 결합 될 수 있습니다. 다른 유형의 원자가 결합되면 결과를 화합물이라고합니다.

원자 결합 방법

원자의 결합 성향은 외부 껍질에있는 전자의 수에 달려 있습니다. 모든 쉘에는 두 개의 공간 만있는 첫 번째 쉘을 제외하고 전자 공간이 8 개 있습니다. 일부 공간이 차지하지 않는 경우 원자는 전자를 획득하거나 공유하여 8 개의 전자가있는 안정적인 외부 쉘을 달성하려고합니다. 다른 한편으로, 단지 몇 개의 여분의 전자를 가진 원자가 그것들을 제거하여 안정성을 달성하는 것이 더 쉽다. 헬륨, 아르곤 및 네온을 포함하는 희가스는 이미 전자로 채워진 안정적인 외부 껍질을 가지고 있으므로 이들 요소는 서로 또는 다른 원자와의 조합을 형성하지 않습니다.

이온 성 화합물 : 외부 껍질에 전자가 하나만있는 원자는 전자를 다른 원자에 기증하려고하지만, 공간이 하나 인 원자는 전자를 쉽게 받아들입니다. 결과적으로이 전자를 기증하는 원자는 양전하를 띠고 그것을 받아들이는 원자는 음전하가됩니다. 정전 기적 인력은 원자들을 격자 구조에 결합시킨다. 이것은 원자 쌍이 독립적이지 않기 때문에 분자가 아니며, 두 개의 다른 원소로 형성되기 때문에 화합물입니다. 일반적인 식염 인 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다.

공유 결합 : 외부 껍질에 1, 2, 3 또는 4 개의 여분 전자가 있거나 1, 2 또는 3 개의 전자가없는 원자는 안정성을 얻기 위해 전자를 공유하려고합니다. 이 공유가 쌍으로 이루어지면, 결합을 공유 결합이라고하며 매우 강할 수 있습니다. 산소 분자가 2 개의 수소 원자로부터의 전자로 외부 쉘을 충전 할 때 형성되는 물 분자가 예이다. 원자는 1, 2 또는 3 개의 전자 쌍을 공유 할 수 있으며, 이들이 형성하는 화합물은 이온 성 화합물보다 융점과 비점이 낮습니다.

금속을 제외한 모든 원소는 공유 결합을 형성합니다. 금속을 금속으로 만드는 것의 일부는 외부 껍질에서 전자를 잃고 이온이되는 성향 입자입니다. 이온은 단단한 격자 구조로 합쳐지는 것을 선호합니다. 반면에, 공유 분자는 액체 또는 가스를 형성하는 경우가 더 많습니다.

분자는 언제 화합물입니까?

원자는 결합하여 물과 같은 간단한 분자를 형성하거나 큰 끈으로 결합하여 자당과 같은 복잡한 분자를 형성 할 수 있습니다 (C₁₂H₂₂영형₁₁). 탄소는 외부 껍질에 4 개의 전자를 가지고 있기 때문에 전자를 똑같이 기부하고 수용하며 생명이 의존하는 모든 유기 분자의 구성 요소입니다. 하나 이상의 원소로 구성된 모든 무기 및 유기 분자는 화합물이다. 예는 염화수소 (HCl), 메탄 (CH)입니다.₄), 이산화탄소 (CO₂) 및 자당.

또한 동일한 원소의 원자가 전자를 공유하여 안정성을 얻는 것이 일반적입니다. 대기 중에서 가장 풍부한 가스 인 질소 (N₂) 및 산소 (O₂)는 단일 원소로 형성된 분자로 구성됩니다. 질소와 산소 분자는 서로 다른 원소로 구성되어 있지 않기 때문에 화합물이 아닙니다. 심지어 오존 (O₃), 산소 분자의 덜 안정적이고 반응성이 높은 조합은 단일 원소로만 구성되어 있기 때문에 화합물로서의 자격을 갖추지 못한다.