소금 용액에 비해 물의 어는점

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• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• 물의 어는점
• 소금 용액의 어는점
• 물의 밀도

바닷물은 순수한 물과 다르게 보이고, 냄새 맡고 맛이 나지 않습니다. 바닷물에있는 염화나트륨 – 소금 –은 빙점을 포함한 특정 화학 반응에 영향을줍니다.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

순수한 물은 화씨 32도에서 동결되는 반면, 소금 용액은 화씨 영하 6도에 도달 할 때까지 소금 용액이 얼지 않을 수 있습니다. 소금은 고체가 들어가고 나가는 분자의 움직임을 방해하기 때문입니다.

물의 어는점

물의 어는점은 액체에서 고체로 변하는 온도입니다. 순수한 물 또는 증류수는 화씨 32도 (섭씨 0도)에서 동결됩니다. 이것은 물이 얼음에서 액체로 변할 때 녹는 점과 같습니다. 그러나 물에 빙점 강하를 유발할 수있는 이물질이 포함되어 있으면 물의 빙점이 낮아질 수 있습니다. 일부 조건에서는 물이 화씨 영하 40도에서 영하 42도에 도달 할 때까지 물이 얼지 않을 수 있습니다. 물은 결정 구조를 만들기 위해 시드 결정 또는 핵 (작은 입자)이 필요하기 때문입니다. 물이 깨끗하다면, 결정 구조가 형성되는 온도에 도달 할 때까지 액체 상태를 유지할 수 있습니다.

소금 용액의 어는점

수소와 산소의 물 분자가 결합하여 결정질 얼음 구조를 형성하면 순수한 물이 얼어 붙습니다. 소금을 첨가하면 분자가 결합하기가 더 어렵습니다. 해수의 동결 온도는 훨씬 낮습니다. 소금의 수준이 높을수록 결빙점이 낮아집니다. 액체에 소금을 더 이상 녹일 수없는 포화 점의 소금 용액은 화씨 영하 6도 (섭씨 21.1도)에서 어는점에 도달합니다. 냉동 과정에서 소금은 액체에 남아 있습니다. 소금으로 포화되지 않은 물로 시작하면 남은 물이 얼면서 포화 상태가됩니다. 예를 들어, 물이 섭씨 영하 10도에서 얼기 시작하면 마지막 물이 섭씨 21.1도에서 멈출 때까지 온도가 내려감에 따라 더 많은 물이 얼어 붙습니다. 순수한 물은 하나의 정확한 온도에서 동결되지만 포화되지 않은 바닷물은 온도 범위에서 동결됩니다. 냉동 바닷물에는 소금이 거의 없기 때문에 녹아 식수로 사용할 수 있습니다.

물의 밀도

순수한 물과 바닷물의 또 다른 차이점은 밀도 또는 물질이 얼마나 조밀하게 구성되어 있는지에 관한 것입니다. 해수는 어는점으로 떨어질수록 밀도가 높아집니다. 순수한 물은 화씨 39.2도에서 가장 밀도가 높으며 빙점보다 훨씬 높습니다.