할로겐 특성

콘텐츠

• 종류
• 크기
• 풍모
• 신분증
• 혜택
• 경고

할로겐은 5 개의 비금속 원소입니다. 주기율표의 그룹 17 (이전 시스템에서 그룹 VIIA라고도 함)에서 발견되는 이러한 요소는 현대 생활에 가장 유용합니다. "할로겐"이라는 이름은 가장 일반적인 소금을 만들기 위해 다른 원소와 결합하는 할로겐의 경향에서 파생 된 "소금 형성 제"를 의미합니다.

종류

불소 (F, 원자 번호 9), 염소 (Cl, 원자 번호 17), 브롬 (Br, 원자 번호 35), 요오드 (I, 원자 번호 53) 및 아스타틴 (At, 원자 번호 85)의 다섯 가지 할로겐 원소가 있습니다. . 원자 번호 117을 갖는 현재 발견되지 않은 원소는 또한 잠재적 인 할로겐이다.

크기

할로겐 원자는 많은 특성을 공유하지만 크기가 다릅니다. 불소는 원자량이 18.998에 불과한 가장 작은 원자를 가지고 있습니다. 그룹을 내려 가면 각 원소의 원자가 더 커집니다. 염소 원자는 35.5 원자 질량, 브롬은 79.9, 요오드는 126.9, 아스타틴은 약 210 원자 질량입니다. 아스타틴은 실제로 너무 커서 불안정하고 방사성 원자를 가지고 있습니다.

풍모

할로겐의 주요 공통 특징은 각 원소가 7 개의 전자를 가진 외부 전자 껍질을 가지고 있다는 것입니다. 완전 전자 쉘은 8 개의 전자를 필요로하기 때문에, 이들 각각의 요소는 쉘을 채우기 위해 하나의 추가 전자 만 필요하다. 이러한 필요성은 모든 할로겐이 매우 반응성이라는 것을 의미한다. 할로겐은 금속 이온과 반응하여 이온 성 염 (NaCl, 식염과 같은), 수소와 강산 (HF, 불산 포함) 또는 같은 원소의 다른 원자와 형성하여 이원자 분자 (예 : Cl2, 염소 가스)를 형성 할 수 있습니다 ).

신분증

할로겐은 원소가 실온에서 3 가지 물질 상태로 존재하는 주기율표에서 유일한 그룹으로 주목할 만하다. 불소와 염소는 가스이고, 브롬은 액체이며, 요오드와 아스타틴은 고체입니다.

혜택

할로겐은 현대 생활에서 다양한 용도로 사용됩니다. 테프론은 불소를 탄소에 결합시켜 다른 물질과 반응하지 않는 고체 표면을 만듭니다. 테프론 코팅은 조리 표면과 전자 제품에서 볼 수 있습니다. 염소, 브롬 및 요오드는 모두 소독제로 사용되며 염소는 표백제로 특히 효과적입니다. 할로겐 램프는 소량의 할로겐이 포함 된 백열 램프입니다. 할로겐을 첨가하면 필라멘트가 훨씬 오래 지속되고 더 효율적으로 연소됩니다.

경고

반응성이 높기 때문에 모든 할로겐은 특히 화학 공정으로 분리 된 경우 잠재적으로 위험합니다. 원소는 대부분의 다른 물질과 반응하기 때문에 불소는 특히 문제가된다. 유리와 같은 저장 물질조차도 불소와 반응하여 위험한 결과를 초래할 수 있습니다. 다른 할로겐은 반응성이 떨어지지 만 여전히 매우 위험합니다. 염소 가스는 특히 고농도에서 독성이 있습니다.