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이온 성 화합물은 격자 구조로 배열 된, 이온이라고 불리는 반대로 하전 된 원자로 구성된 것이다. 염화나트륨 (NaCl)을 포함하는 염 (식염)은 이온 성 화합물의 가장 잘 알려진 예입니다. 이온 성 화합물을 물에 담그면 이온이 물 분자에 끌어 당겨지며 각각의 분자는 극성 전하를 가지고 있습니다. 이온과 물 분자 사이의 인력이 이온을 함께 보유하는 결합을 파괴하기에 충분히 클 경우, 화합물이 용해된다. 이것이 일어날 때, 이온은 용액에서 해리되고 분산되며, 각각 물 분자로 둘러싸여 서 재결합을 방지합니다. 생성 된 이온 용액은 전해질이되어 전기를 전도 할 수 있음을 의미한다.
모든 이온 성 화합물이 용해됩니까?
산소 주위의 수소 원자의 배열로 인해, 각각의 물 분자는 극성 전하를 운반한다. 그 양이온 성 말단은 이온 성 화합물에서 음이온으로 끌어 당겨지고, 부정적인 말단은 양이온으로 끌어 당겨집니다. 화합물이 물에 용해되는 경향은 물 분자에 의해 개별 이온에 가해지는 강도와 비교하여 화합물을 함께 보유하는 결합의 강도에 의존한다. NaCl과 같은 고 가용성 화합물은 완전히 분해되는 반면 납 황산염 (PbSO)과 같은 용해도가 낮은 화합물4) 부분적으로 만 수행하십시오. 비극성 분자를 가진 화합물은 용해되지 않습니다.
이온 성 화합물의 용해 방법
용액에서 각 물 분자는 작은 자석처럼 작용하여 용질의 이온에 인력을 생성합니다. 용질을 둘러싸고있는 모든 물 분자의 결합 된 힘이 이온들 사이의 인력보다 큰 경우, 이온은 분리됩니다. 각각이하는 것처럼 물 분자로 둘러싸여있어 재결합을 방지합니다. 양이온과 음이온이 용액으로 흘러 들어갑니다. 모든 물 분자가 이온에 부착되어 더 이상 사용할 수없는 경우, 용액은 포화 상태이며 더 이상 용질이 용해되지 않습니다.
모든 화합물이 동일하게 용해되는 것은 아닙니다. 용액 중 이온의 농도가 용해되지 않은 화합물과 평형에 빠르게 도달하기 때문에 일부는 부분적으로 만 용해됩니다. 용해도 제품 상수 Ksp 이 평형 점을 측정합니다. K가 높을수록sp용해도가 높아진다. 당신은 K를 찾을 수 있습니다sp 특정 화합물을 표에서 찾아서
이온은 물을 전해질로 만든다
물에 유리 이온이 존재하면 물이 전기를 전도 할 수 있으며 이는 살아있는 유기체에 중요합니다. 인체의 체액에는 칼슘, 칼륨, 나트륨 및 마그네슘과 같은 양이온 및 염화물, 탄산염 및 인산염과 같은 음이온이 포함되어 있습니다. 이 이온은 신진 대사에 매우 중요하므로 운동이나 질병으로 신체가 탈수 될 때 보충해야합니다. 이것이 운동 선수들이 순수한 물보다 전해 음료를 선호하는 이유입니다.
전해액은 또한 배터리를 가능하게합니다. 건식 셀조차도 액체보다는 페이스트이지만 전해질을 포함합니다. 전해질의 이온은 배터리의 양극과 음극 사이에서 흘러 서로에 대해 충전됩니다. 배터리를 부하에 연결하면 단자가 방전되고 전기가 흐릅니다.