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물은 다른 액체보다 많은 물질을 용해시키기 때문에 범용 용매로 알려져 있습니다. 물 분자는 용해되는 물질의 분자 결합을 방해 할 정도로 강한 전하를 가지고 있기 때문에 이렇게 할 수 있습니다. 그러한 물질 중 하나는 염화나트륨 (NaCl) 또는 식탁 용 소금입니다. 물에 소금을 넣으면 나트륨과 염소 이온이 분리되어 개별 물 분자에 부착됩니다. 결과 솔루션은 전해질이는 전기를 전도 할 수 있음을 의미합니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
물은 나트륨과 염소 이온을 끌어 당기는 극성 분자로 구성됩니다. 이 인력은 염소산 나트륨의 결정 구조를 방해하고 전해질로 알려진 유리 이온 용액을 생성합니다.
물 분자의 구조
물 분자에있는 두 개의 수소 원자는 산소 원자의 양쪽에 대칭 적으로 배열되지 않고, 미키 마우스 귀처럼 10시와 2시 위치로 중력에 도달합니다. 비대칭은 수소 측에 순 양전하를, 산소 측에 음의 양전하를 갖는 극성 분자를 생성합니다. 이 극성은 물을 좋은 용매로 만들뿐만 아니라 전자 레인지 가열과 같은 현상을 담당합니다. 마이크로파가 물을 통과 할 때, 극성 분자는 방사선 장과 정렬되어 진동하기 시작합니다. 이러한 진동에 의해 생성 된 열은 음식을 따뜻하게합니다.
소금이 녹는 방법
염화나트륨은 이온 성 결정입니다. 나트륨 이온은 양전하를 띠고 염소 이온은 음의 것을 띠고이 둘은 자연스럽게 격자 구조를 형성합니다. 물에 소금을 넣으면 양이온이 물 분자의 음극쪽으로 끌리는 반면 음이온은 반대쪽으로 움직입니다. 이러한 방식으로, 각각의 물 분자는 격자 구조를 파괴하고, 그 결과 물에 현탁 된 자유 이온의 용액이된다.
기계적 에너지의 첨가는 유리 이온을 분산시키고보다 많은 비 분획 된 물 분자가 염에 접근 할 수 있기 때문에 교반 또는 흔들어서 용액을 교반하면 용해가 더 빨리 일어난다. 특정 시점에서 용액이 포화되어 모든 물 분자가 이온에 부착됩니다. 더 이상 소금은 포화 용액에 용해되지 않습니다.
강력한 전해질
전해질은 음이온이라고 불리는 양이온과 음이온 또는 양이온이 자유롭게 움직일 수있는 용액입니다. 이러한 이동의 자유로 인해 전해질은 전기를 전도 할 수 있습니다. 염화나트륨 용액은 강력한 전해질 용액이 포화되지 않았다고 가정하면 염의 모든 이온이 용해되고 중성 NaCl 분자가 전도도를 약화시키지 않습니다.
소금물이 전기를 전도하는 능력은 나트륨과 염소 이온의 농도와 불순물의 부재에 달려 있습니다. 예를 들어, 해수는 전기를 전도 할 수 있지만 해수에는 전기 절연체로 작용하는 다른 미네랄과 불순물이 많이 포함되어 있기 때문에 소금 농도가 동일한 순수한 식염수뿐만 아니라 전기도 전도하지 않습니다.