극성 분자는 어떻게 수소 결합을 형성합니까?

콘텐츠

• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• 극성 분자 형성 방법
• 수소 결합이 형성되는 방법
• 물 속의 수소 결합

수소 원자를 포함하는 극성 분자는 수소 결합이라고하는 정전기 결합을 형성 할 수 있습니다. 수소 원자는 단일 양성자 주위에 단일 전자로 구성되어 있다는 점에서 독특합니다. 전자가 분자의 다른 원자에 끌 리면 노출 된 양성자의 양전하가 분자 분극을 일으 킵니다.

이러한 메카니즘은 이러한 분자가 대부분의 화합물의 기초가되는 공유 및 이온 결합을 넘어서 강한 수소 결합을 형성하게한다. 수소 결합은 화합물에 특별한 특성을 부여하고 수소 결합을 형성 할 수없는 화합물보다 물질을 더 안정적으로 만들 수 있습니다.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

공유 결합에 수소 원자를 포함하는 극성 분자는 분자의 한쪽 끝에서 음전하를 가지며 반대쪽 끝에서 양전하를 갖는다. 수소 원자로부터의 단일 전자는 다른 공유 결합 원자로 이동하여 양으로 하전 된 수소 양성자가 노출되게한다. 양성자는 다른 분자의 음으로 하전 된 끝으로 끌어 당겨 다른 전자 중 하나와 정전 기적 결합을 형성합니다. 이 정전 결합을 수소 결합이라고합니다.

극성 분자 형성 방법

공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 안정한 화합물을 형성한다. 비극성 공유 결합에서 전자는 동일하게 공유됩니다. 예를 들어, 비극성 펩티드 결합에서, 전자는 탄소-산소 카르보닐기의 탄소 원자와 질소-수소 아미드 기의 질소 원자 사이에서 동일하게 공유된다.

극성 분자의 경우, 공유 결합에 공유 된 전자는 분자의 한쪽면에 모이는 반면 다른 쪽은 양전하가됩니다. 원자들 중 하나가 공유 결합에서 다른 원자들보다 전자에 대해 더 큰 친화력을 가지기 때문에 전자들은 이동한다. 예를 들어, 펩티드 결합 자체는 비극성이지만, 관련 단백질의 구조는 카르보닐기의 산소 원자와 아미드 기의 수소 원자 사이의 수소 결합에 기인한다.

전형적인 공유 결합 구성은 외부 쉘에 여러 전자를 갖는 원자와 외부 쉘을 완성하기 위해 동일한 수의 전자를 필요로하는 원자를 쌍으로합니다. 원자는 전자 원자에서 여분의 전자를 공유하며, 각 원자는 때때로 완전한 외부 전자 껍질을 가지고 있습니다.

종종 외부 껍질을 완성하기 위해 여분의 전자가 필요한 원자는 여분의 전자를 제공하는 원자보다 전자를 더 강하게 끌어 당깁니다. 이 경우 전자는 균등하게 공유되지 않으며받는 원자와 더 많은 시간을 보냅니다. 결과적으로, 수용 원자는 음전하를 갖는 반면, 도너 원자는 양전하를 띤다. 이러한 분자는 분극된다.

수소 결합이 형성되는 방법

수소 결합의 단일 전자가 비교적 느슨하게 유지되기 때문에 공유 결합 된 수소 원자를 포함하는 분자는 종종 분극화된다. 그것은 공유 결합의 다른 원자로 쉽게 이동하여 한쪽에 수소 원자의 양으로 하전 된 양성자를 남겨 둡니다.

수소 원자가 전자를 잃으면 다른 원자와 달리 더 이상 양전하를 차폐하는 전자가 없기 때문에 강한 정전기 결합을 형성 할 수 있습니다. 양성자는 다른 분자의 전자에 끌리게되고, 그 결과로 생기는 결합을 수소 결합이라고합니다.

물 속의 수소 결합

화학식 H의 물 분자₂O는 분극되어 강한 수소 결합을 형성한다. 단일 산소 원자는 2 개의 수소 원자와 공유 결합을 형성하지만 전자를 동일하게 공유하지는 않는다. 두 개의 수소 전자는 대부분의 시간을 산소 원자와 함께 보내며 음전하를 띠게됩니다. 2 개의 수소 원자는 양으로 하전 된 양성자가되고 다른 물 분자의 산소 원자로부터 전자와 수소 결합을 형성한다.

물은 분자들 사이에 이러한 여분의 결합을 형성하기 때문에 몇 가지 특이한 특성을 가지고 있습니다. 물은 표면 장력이 매우 강하고, 비등점이 매우 높으며, 액체 물에서 증기로 변하기 위해서는 많은 에너지가 필요합니다. 이러한 특성은 분극 분자가 수소 결합을 형성하는 물질의 전형이다.